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Topic principal

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ANTIGUEDAD

CONSTITUIDAS EN VARIAS FASES

LA PIEDRA Y EL FUEGO

HOMBRE PRIMITIVO

UTILIZACION DE INSTRUMENTOS PRIMITIVOS COMO ARMAS

FEMUR DE ANIMALES DE GRAN TAMAÑO

RAMAS ARRANCADAS DE ARBOLES USADOS COMO GARROTES

PIEDRAS USADAS COMO PROYECTILES

ALTERACIONES NATURALES DE LAS SUSTANCIAS

ESTE EJEMPLO CONSTITUYE A LOS CAMBIOS QUIOMICOS QUE SE DABAN EN LA ANTIGUEDAD A CAUSA DE FENOMENOS NATURALES

LA CARNE CONSEGUIDA MEDIANTE LA CAZA PODÍA ESTROPEARSE Y OLER MAL; Y EL JUGO DE LAS FRUTAS PODÍA AGRIARSE CON EL TIEMPO, O CONVERTIRSE EN UNA BEBIDA EXTRAÑAMENTE ESTIMULANTE.

METALES

PRIMEROS METALES

ORO Y COBRE

PRIMER USO: FUE DE FORMA ORNAMENTAL

EDAD DE BRONCE: SE DESCUBRE EL HIERRO

AL FINZALIZAR ESTA ESPOCA DESCRUBREN UNA SEGUNDA TEORIA LLAMADA KHEMEIA QUE ES EL ARTE DE EXTRAER EL JUGO DE LAS PLANTAS PERO LUEGO FUE SUSTITUIDO POR METAL Y TERMINO SIENDO EL ARTE DE LA METALURGIA

GRECIA : LOS ELEMENTOS

EL SUTIL E INTELIGENTE PUEBLO GRIEGO DIRIGIA SU ATENCION HACIA LA NATURALEZA DEL UNIVERSO

EMPEZARON A ESTUDIAR DE IGUAL FORMA LA ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES QUE LO COMPONIAN

GRECIA: LOS ATOMOS

DEMÓCRITO SUPUSO QUE LOS ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO ERAN DIFERENTES EN TAMAÑO Y FORMA, Y QUE ERAN ESTAS DIFERENCIAS LAS QUE CONFERÍAN A LOS ELEMENTOS SUS DISTINTAS PROPIEDADES.

ESTA DOCTRINA, QUE DEFIENDE QUE LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR PEQUEÑAS PARTÍCULAS Y QUE NO ES INDEFINIDAMENTE DIVISIBLE, SE LLAMA ATOMISMO.

LOS ATOMOS ES UN DEBATE DE DIVISIBILIDAD DE LA MATERIA

EN CUALQUIER CASO, MIENTRAS QUE LOS TRABAJOS DE DEMÓCRITO Y EPICURO PERECIERON, QUEDANDO APENAS UNAS POCAS CITAS SUELTAS, EL POEMA DE LUCRECIO SOBREVIVIÓ ÍNTEGRO, PRESERVANDO LOS HALLAZGOS DEL ATOMISMO HASTA NUESTROS DÍAS, EN QUE LOS NUEVOS MÉTODOS CIENTÍFICOS SE INCORPORAN A LA LUCHA Y LA CONDUCEN A LA VICTORIA FINAL.

TRANSICION

esta compuesta por:

la medida

-con todo, y a pesar de su avance, el conocimiento quimicoquedo retrasado respecto a otros ramos de la ciencia. -la importancia de las mediciones cuantitativas y de la aplicacion de tecnicas matematicas. -el cientifico italiano galileo galilei 81564-1642) que en los años 1590-94 estudio el comportamiento de los cuerpos.

la ley de boyle

-hacia el final de la vida de van helmont, los gases en particulas el aire, por ser el gas mas corriente alcanzaron un nuevo y decisivo importancia. -torricelli(1608-47) logro probar, en 1643,que el aire ejercia presion.

la nueva concecion

-los estudios de boyle marco el final de los terminos <<alquimia y alquimista>>. -boylesuprimio primera silaba del termino en el libro el quimico esceptico, publicado en 1661. -boyle era <<escepticos>>porque ya no estaba dispuesto a aceptar ciegamente los antiguas concluciones que se habian deducido de los primeros principios.

el flogisto

-los descubrimientosdel sigloxvll relativo a la presion del aire y al fenomeno insolito que se podia llevar personas se les ocurrio que podia producirse un vacio sin utilizar la bomba de aire. -el vapor que hay dentro de la camara se condensara en gotas de agua, y en su lugar se formara un vacio.

LA ALQUIMIA

Concepto

la alquimia es una tecnica antigua practicada especialmente en la edad media, que se dedicaba principalmente a descubrir una sustancia que transmutatia o convertiria los metales mas comunes en oro y plata y prolongar la vida

caracteristicas

se distingue de la quimica primero por su fines segundo por sus metodos, la finalidad de la alquimia es la perfeccion de las cosas segun su propia naturaleza especialmente de los metales el metodo es primordialmente el estudio de los textos alquimistas, secundariamente el metodo en un examen de la naturaleza, tal como se conocia por el sentir comun par descubrir sus leyes generales

De la alquimia ala quimica

La aparicion de la ciencia que llamamos quimica requiere un proceso historico mas dilatado y lento de otras ramas de la ciencia moderna. tanto en la antiguedad como en la edad moderna se contemplan denodados esfuerzos por conocer y dominar de alguna forma los elementos materiales que constituyen el entorno fisico que nos rodea

Subtopic

El fin de la alquimia

la alquimia era un poco de quimica y otro poco de empirismo los alquimistas buscaban la piedra filosofal con la que segun ellos se podia transformar cualquier metal en oro. los sucesivos descubrimientos y avnces de la quimica acabaron con la tecnica de la alquimia

Topic principal

Reacciones Nucleares

LA NUEVA TRANSFORMAXION

RADIACTIVIDAD ARTIFICIAL

ELEMENTOS TRANSSURANICOS

Quimica Organica

Es parte de la quimica, encargada del estudio de los compuestos

La crisis del vitalismo

Desde principios de los tiempos el hombre dividio la sustancia en dos clases;las que arden y las que no arden, las cuales con el pasar de los tiempo fue cambiada a viva y no viva.

La viva no podia soportar los tratamientos energicos, miestras q la no viva era todo lo contrario porque si lo podia soportar este tipo de tratamientos.

A comienzos del siglo XIX los quimicos decian que la vida no obedia las leyes del universo lo cual llamron vitalismertir los mAo.Un ejemplo de ellos fue convertir los materiales inorganicos en organicos.

Este vitalismo despues de muchos años de investigacion por los quimicos.

Los ladrillos que contruyen la vida

todas las complejas sustancias las terminaron llamando "ladrillos". El pionero de este campo fue el ruso Gottlieb, el cual en 1812 logro convertir el almidon en un azucar simple, la cual termino llamando glucosa.

En 1820 Henri Branconnot calentando con acido la glucosa y obtuvo la glicina.

En 1809 Michel Eugene trato el javon con acido y aislo lo que lo que ahora conocemos como acidos grasos.

En 1861 Friedrich August definio la quimica organica como la quimica compuesta del carbono y la quimica inorganica como la quimica de los compuestos que no contenian carbono.

Isomeros y radicales

Las sustancias organicas, con sus grandes moleculas , resultaron engorosas desde el principio. En 1780 Lavosier trato de determinar las proporciones del hidrogeno y carbono quemados pero sus calculos no fueron precisos.

En 1810 Gay- Lussac y Therad trabajaron con cianuro de hidrogeno (CNH) demostrando que era un exito.

Los isomeros son una cadena que puede tener diferentes configuraciones de un enlace. Son moleculas con la misma formula quimica pero con distintas estructuras y propiedades.

los pollitos pio pio

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Subtopic

Main topic

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ESTRUCTURA MOLECULAR

Conjunto de dos atomos estables que forman un sistema estable electrico/neutro

VALENCIA

KOLBEL: empezo a escribir formulas para los compuesto organicos.

EDWARD FRANKLAND: el primero en interesarse por compuestos organo-metalicos . propuso la teoria de valencia.

El cocepto de valencia ayuda a calificar la diferencia entre el peso atomico y el peso equivalente de un elemento

La segunda ley electrolisis de faraday establece que el peso metal liberado por una corriente electrica es proporcional al peso equivalente de ese metal .

FORMULAS ESTRUCTURALES

KEKULÉ: Aplico la nocion de valencia con especial a la estructura de las moleculas organicas

ARCHIBALD SCUTT COUPER: Surgino que las moleculas organicas podian construirse como estructura MECANO.

KEKULE: atomos de carbono podian enlazarse unos a otros para tomar cadenas largas lineales o ramificadas; de hay se debe la aparicion de los hidrocarburos ( moleculas formadas solo por C y H). las formulas estructurales permitian la existencia de 2 enlaces (enlace doble) o 3 enlace ( enlace triple) entre 2 atomos adyacentes.

ALEXANDE MIJARLOVICH: Señalo que las formulas estructurales podian explicar la existencia de Isomeros

BUTLEROV: Trata con un tipo de isomeria llamada tautomeria en las que las sustancias aparecian siempre como mezcas de 2 componentes . Tambien mostro que la tautomeria consistia en unan transferencia espontanea de terminacion .

ISOMEROS; ISOTOPOS

THOMAS YOUNG: Fue el primero en demostrar que la luz se comportaba como si consistiese en pequeñas ondas.

AUGUSTINI JEAN: mostro que las ondas de luz pertencian a un tipo particular de ondas transversas.

ETIENNE LOVIS MALUS: La luz daba en un solo plano. se le llama luz polarizada

MALUS : Creia que la luz constaba de particulas con polos norte y sur y que esta estaba orientados en una misma direccion pero esta teroia desaparecio.

JEAN BAPTISTE: mostro que la polarizada pasa a travez de determinados cristales, el plano en que las ondas vibran .

MOLECULAS TRIDIMENSIONALES.

DANES JACOBUS HENDRICUS: sugirio que os 4 enlaces de carbono estan distribuidos en 3 dimensiones del espacio hacia los 4 vertices de un tatraedro

JOSEPH ACHILLE: Publico que el atomo de carbono tatraedrico es conocido a veces como la teoria de VAN´T HOFF-LEBEL.

VICTOR MEYER: Mostro que los enlaces de los atomos de nitrogeno concebidos en 3 dimension podian explicar tambien otros tipos de isomerias opticas

WERNER: Desarrollo una teoria de coordinacion de la estructura molecular. la idea de estructura tridimensional llevo rapido / a ulteriores avances.

VICTOR MEYER: Demostro que el atomo puede girar en libertad alrededor de unico enlace que une al resto de la molecula.

ADULF VON BAEYER: Utilizo la representacion tridimensional para dibujar atomos de carbonos fijos 2anillos planos.

EMIL FISCHER: Refirio sobre la quimica de los azucares simple. demostro que cada uno de azucares tenian 4atomos de carbonos asimetricos.

TEORIA DE LOS TIPOS.

BERZELIUSS: Idealizo que los radicales podian ser unidades a partir de las cuales se constituyen las moleculas organicas

DUMUS Y AUGUSTE LAURET: consiguio sustituir por atomos de cloro algunos atomos de hidrogeno existentes en la molecual de alcohol etilico

LAURENT: las moleculas organicas tenian un nucleo que enlazaban en diferentes radicales osea; de podian agrupar en familias o tipos

ALEXANDER WILLIAN: Demostro que la familia de compuestos organicos llamados eteres podian formarse segun el tipo

FRANCES CHARLES: estudio las aminas

FRIEDRICH KUNRAD: utilizo las teoria de los tipos de laurent Para organizar compusto organicos.

GASES

PROPIEDADES

Se difunden facilmentet

se adaptan a la forma y al volumen del recipiente

no tiene forma definida

se comprimen facilmente

Es un estado disperso de la materia es decir, que las moleculas estan separadas una de la otra por distacias mucho mayores al diametro real de la molecula

A las mismas condiciones de temperatura y presion igual volumenes de todos los gases contienen el mismo numero de moles.

LEYES

BOYLE

A temperatura costante el volumen del gas es inversamente proporcional al presion

P1 V1 = P2 V2

CHARLES

A presion constante el volumen del gas es directamente proporcional ala temperatura

V1 T2= V2 T1

CIOMBINADA

El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura e inversa ala presion

V1 P1 T2= V2 P2 T1

AVOGADRO

ELECTRONES

El electron comunmente representado por el simbolo (E) es una particula subatomica de tipo fermionico. En un atomo los electrones rodean el nucleo, compuesto unicamente de protones y neutrones, formando orbitales atomicos dispuestos en sucesivas capas.

PUNTO DE VISTA FISICO

Los electrones tienen una masa de 9.11*10-3 kilogramos unas 1800 veces menos o que los neutrones y protones siendo libianos,apenas contribuyente a la masa total de las sustancias.

CLASIFICACION

El electron es un tipo de particula subatomica denominado lepton, y al parecer una de las particulas fundamentales no puede ser dividida en contribuyente mas pequeños. Como para cualquier particula subatomica, la mecanica cuantica predice un comportamiento ondulatorio de los electrones en ciertos casos, el mas famoso de los cuales es el experimento de Young de la doble rendija en el que se pueden hecer interferir ondas de electrones. Esta propiedad se denomine dualidad onda corpusculo.

DESCUBRIMIENTO

La existencia fue postulada por el fisico irlandes como la unidad de carga en el campo de la electromecanica y fue descubierto por Josed Thomson en 1897 en el laboratorio caverndis.

quimica fisica

calor

exprecion de movimiento de las moleculas que componen un cuerpo

termodinamica quimica

catalisis

disociasion ionica

mas sobre gases

REACCIONES NUCLEARES.

RADIACTIVIDAD ARTIFICIAL

LA NUEVA TRANSFORMACION

Rutherford, dio el primer paso bombardeo diversos gases con particulas alfas y hallo una particulas golpeaba el nucleo de un atomo y lo desordenaba,en 1919 demostro que las particulas alfas podian arrancar protones de los nucleos de nitrogenos.

Los fisicos se dedicaron a diseñar mecanismos para acelerar las particulas cargadas en un campo electrico

El fisico John Douglas y Ernest Thomas fueron los primeros en diseñar un acelerador capaz de producir particulas.

ELEMENTOS TRANSURANICOS

BOMBAS NUCLEARES

Hahn y Meitner son descubridores de proctanio veinte años antes en 1938 hahn comenzo a preguntarse si no seria un isotopo rad, activo de propio bario el que se habia formado a partir del uranio en el bombardeo de neutronico.

En 1945 fabricaron ciertos dispositivos en los que explotan una pequeña carga de explosivos se juntan dos trozos de uranio.

Enrico Fermi, investigo en detalle a bombardeo con neutrones.en 1934 se le ocurrio bombardear el uranico con los neutrones para ver si se podia producir atomos mas pesados que el uranio.

Mc millan se unio con Glenn Theodore y juntos formaron e identificaron a plutonia.

Fue descubierto un isotopo de carbono radiactivo poco comun en 1940 por martin kmen

El quimico Willar Frank Libby ideo una tecnica para hallar la edad de los restos arqueologicos por su contenido de carbono.

Rudolf shoenheimer realizo importantes investigaciones sobre grasas y proteinas.

Melvin Calvin utilizo carbono durante años para seguirle la pista a muchas de las reacciones implicadas en el proceso de la fotosintisis.

Lawrence inventor del ciclotion habia bombardeado una muestra de molibdeno con deutorenes en viando la muestra a sangre, roma.

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LOS ATOMOS

Subtopic

Subtopic

Topic principal

Subtopic

EL ATOMO NUCLEADO

NUMEROS ATOMICOS

Las radiaciones producidas por el uranio y el torio eran bastante débiles, y resultaba difícil trabajar con ellas.

RUTHERFORD

Utilizó «cañones de partículas» con más eficacia. Comenzó en 1906, bombardeando delgadas láminas de metal (oro), con partículas alfa rápidas.sin embargo el atomo si sufria cambios en las reacciones quimicas ordinarias, gran parte de la nube electronica permanecia intacta, pero no toda.

CAPAS ELECTRONICAS

Cuando dos átomos chocan y reaccionan, se unen compartiendo determinado número de electrones, o bien se separan de nuevo después de haber cedido uno o más electrones al otro átomo. Las capas se designaron con las letras K, L, M, N, O, P, Q. Mendeleiev había ordenado su tabla periódica en base a la valencia de los diferentes elementos, y no a sus disposiciones electrónicas, que le eran desconocidas. Así, parecía razonable suponer que la valencia de un elemento era determinada por su disposición electrónica.

RICHARD ABEGG

Había señalado, en 1904, que los gases nobles debían poseer una configuración electrónica especialmente estable. Los átomos de un gas noble no tenían tendencia a aumentar ni disminuir su número de electrones, y por eso no participaban en las reacciones químicas. Se deducía que otros átomos podían ceder o aceptar electrones con el fin de alcanzar la configuración de gases nobles.

Nevil Vincent Sidgwick

logró ampliar en los años veinte el concepto de covalencia por pares electrónicos a los compuestos inorgánicos. En particular, lo aplicó a los compuestos de coordinación de Werner en los que las representaciones ordinarias de Kekulé eran difíciles de aplicar.
En todos estos cambios químicos sólo se trasladaban los electrones.

RESONANCIA

Las relativamente pequeñas moléculas y las rápidas reacciones iónicas de la química inorgánica se habían mostrado relativamente fáciles de estudiar.

CHRISTOPHER INGOLD

Comenzaron a tratar de interpretar las reacciones orgánicas en términos de desplazamientos de electrones de un punto a otro dentro de una molécula.

PAULING

el primero en sugerir la estructura helicoidal de las proteínas y los ácidos nucleicos, desarrolló a principios de los años treinta métodos que permitían tener en cuenta la naturaleza ondulatoria de los electrones al considerar las reacciones orgánicas. Demostró que los electrones compartidos de Lewis-Langmuir podían interpretarse como interacciones de onda. Las ondas electrónicas se apareaban reforzándose, resonando una con otra para formar una situación más estable juntas que separadas.

VIDA MEDIA

Si bien los estudios de la estructura atómica interna habían llevado a nuevas concepciones y comprensiones, también plantearon una serie de problemas.

FRIEDERIC SODDY
ENEST RUTHERFORD

propusieron que cuando un átomo de uranio cedía una partícula alfa, su naturaleza cambiaba. Se convertía en un nuevo tipo de átomo, con diferentes características radiactivas, produciendo radiaciones más fuertes que las del propio uranio

ISOTOPOS

los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos así como esta poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos poseen un solo isótopo natural; el estaño es el elemento con más isótopos estables.

SODDY

propuso la intrépida sugerencia de que un mismo lugar de la tabla periódica podía estar ocupado por más de un tipo de átomo.