Soluzioni

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Teoria introduttiva

Soluzione neutra
quando e perchè

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Se abbiamo una soluzione di NaCl, poiché gli ioni costituenti sono i coniugatidi un acido forte (HCl) e di una base forte (NaOH), Na+ e Cl- non hannoalcuna tendenza ad accettare o donare protoni all’acquaNa+ (aq) + H2O → nessuna reazioneCl- (aq) + H2O → nessuna / reazionePertanto la soluzione è neutra.

Riflessione sugli
Ioni

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Un sale è dato dalla neutralizzazione di una acido e di una base.Questo vuol dire che quando si analizza una soluzione devi osservare gli ioni corrispondenti e capire quali sono le loro "coniugati" dal quale provengono !!Solo così puoi capire se una soluzione è acido // Basica o se è una soluzione tampone

Idrolisi

é una reazione tra
uno ione e l’acqua
che AVVIENE

intende la reazione di uno ione con l’acqua per dare l’acido coniugato e di un ossidrile (anione di un acido debole quale C

intende la reazione di uno ione con l’acqua per dare
l’acido coniugato e di
un ossidrile (anione di un acido debole quale CN-)
o la base coniugata e un idrogenione
(catione di una base debole quale NH4 +).

Comportamento

sale da acido forte-base forte neutra
sale da acido forte-base debole acida
sale da acido debole-base forte basica

sale da acido debole-base debole
acida se Ka>Kb
basica se Kb>Ka

Vale sempre
Kw autoionizzazione

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In tutti i casi, per una coppia acido-base coniugati si ha SEMPRE:Ka Kb = Kw

Tabellea riassuntiva

Tabellea riassuntiva

Main topic

Ramo principale

Neutralizzazione
(Concetto)

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Un sale deriva dalla reazione di neutralizzazione di un acido e di unabase in soluzione acquosa.In soluzione acquosa i sali sono dissociati negli ioni costituenti:NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)NH4Cl(s) → NH4 + (aq) + Cl- (aq)CH3COONa(s) → CH3COO- (aq) + Na+ (aq)CH3COONH4(s) → CH3COO- (aq) + NH4 + (aq)

ioni

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gli ioni che derivano da una dissociazione possono comportarsi da acido o da base ...dipende da dove derivano e dalla forza di questi componenti precedenti