Sistemas dispersos

Contienen una pequeña cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente

Tiene la cantidad de soluto un tanto mayor que las diluidas

Cuando la cantidad de soluto a llegado a su limite

Son las que tiene mayor cantidad de soluto

Es el numero de moles de soluto disuelto o contenidos por cada un litro de solución

Calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
molaridad = M = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

Se define como el numero de equivalente gramos de soluto disueltos o contenidos por cada un litro de solucion

Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución:
Peso molecular del Be(OH)2 = 43
En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)2 → Be+2 + 2 OH-

Equivalente del Be(OH)2 = peso molecular / nº de OH- = 43 / 2 = 21,5

nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)2 = 20 / 21,5 = 0,93

N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N

Se define como el numero de moles de soluto por cada un kg de disolvente contenido en la solución

Calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
molaridad = M = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

Es el numero de moles de cada componente(solutos y solventes) por cada un mol de solución

Calcular la fracción molar de cada una de las sustancias de la disolución de: 10 moles de metanol, 1 mol de etanol y 8 moles de agua.
nt = moles totales de la disolución = nmetanol + netanol + netanol = 10 + 1+ 8 = 19
xmetanol = nmetanol / nt = 10 / 19 = 0,53

xetanol = netanol / nt = 1 / 19 = 0,05

xagua = netanol / nt = 8 / 19 = 0,42

Podemos comprobar que la solución es correcta ya que la suma de las tres es igual a 1:

xmetanol + xetanol + xagua = 0,53 + 0,05 + 0,42 = 1