Acidi & Basi - Riepilogo

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Acidi & Basi Forti

Esercizi

guarda bene la slide - M Concentrazione Molare

anche se non vi è equilibrio, nel calcolo del Ph si deve tener conto della concentrazione.

In questi caso, una slide esprime chiaramente il concetto

CONCENTRAZIONE (A&B) ---> vai a vedere --> la CONCENTRAZIONE PRODOTTO.

e quindi fai attenzione al coefficiente stechiometrico delle moli e alla Molarità

non vi è equilibrio

non essendoci equilibrio, la dissociazione non si calcola.

pertnato

A&B Da Sapere

Acidi forti (da sapere)

acido perclorico HClO4

acido iodidrico HI

acido bromidrico Hb

acido cloridrico HCL

acido solforico H2SO4

acido nitrico HNO3

Basi forti (da sapere)

Gli idrossidi dei metalli (tutti)

Metalli alcalini (I gruppo): LiOH, NaOH, ecc.

Metalli alcalino terrosi (II gruppo): Ca(OH)2, Mg(OH)2, ecc.

Metalli di transizione: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH), Cu(OH)2, ecc.

Acidi poliprotici: dissociazione graduale

H2SO4 + H2O ---> HSO4- + H3O+

completamente dissociato per la 1a dissociazione

Negli acidi poliprotici, ogni protone che si stacca in successione è via via più debole, e genera sempre meno protoni: si può approssimare che al pH contribuisca SOLO la prima dissociazione

acido fosforico H3PO4

acido nitroso HNO2

acido carbonico H2CO3

acido solfidrico H2S

acido ipocloroso HClO

acido cianidrico HCN

acido fluoridrico HF

acido acetico CH3COOH

basi forti in acqua

L’acido coniugato di NaOH è Na+

Il suo comportamento da «acido» dovrebbe farlo prendendo OH- (che in acqua equivale a rilasciare un H+, pensateci....)

Essendo però il coniugato di una base forte, è un acido coniugato debolissimo, per cui non si comporta MAI da acido (cioè non prende mai OH-)

Gli acidi coniugati delle basi forti non fanno gli acidi, sono troppo deboli

acidi forti monoprotici in acqua

HCl + H2O --> Cl- + H3O+

La base coniugata di HCl è Cl-, che è una base coniugata debolissima (essendo coniugata ad un acido fortissimo), per cui ce ne possiamo disinteressare come base: Cl- non si comporta MAI da base (cioè, non prende MAI il protone)

Le basi coniugate degli acidi forti non fanno le basi, sono troppo deboli

Acidi & Basi Deboli

basi deboli in acqua

BOH (in H2O) -> B+ + OH-

Kb = [B+][OH-]/[BOH]

Kb = costante di ionizzazione basica

coniugati di basi deboli sono acidi

L’acido coniugato di una base debole è un acido che ha una sua forza, anche se magari non elevata

Ka x Kb = Kw

quindi

Ka = Kw / Kb

coniugati di acidi deboli sono basi che hanno una loro foza

La base coniugata di un acido debole è una base che ha una sua forza, anche se magari non elevata

Ka x Kb = Kw

quindi

Kb = Kw / Ka

ESEMPIO

HF + H2O --> F- + H3O+

F- può fare la base, quindi possiamo scrivere una reazione in cui si comporta da base

F- + H2O --> HF + OH-

Pertanto

Kb = [HF][ OH-] / [F-]

Acidi Deboli : CH3COOH, HNO2, HF

acido fosforico H3PO4

acido nitroso HNO2

acido carbonico H2CO3

acido solfidrico H2S

acido ipocloroso HClO

acido cianidrico HCN

acido fluoridrico HF

acido acetico CH3COOH

Ed in generale tutti quelli che avete già imparato e che non sono nella lista dei forti

Acidi Debolissimi: HCN, H2S, H2CO3, HCO3-

Acidi di media forza: H2SO3, H3PO4, HSO4-

E’ UN EQUILIBRIO che pertanto ha una Costante di dissociazione che va CALCOLATA

Keq = Ka

Ka = costante di dissociazione acida

E’ relativa alla dissociazione di un acido usando come base accettrice l’acqua

viene calcolata facendo il rapporto fra i

proddotto delle concentrazioni dei prodotti (elevati al loro coefficiente stechiometrico)

DIVISO

la concentrazione dell'acido si è dissociato (elevato al suo coefficiente stechiometrico)

Tanto più è piccola la Ka tanto più l'acido è debole

Keq=Kb

E’ relativa alla capacità di una base di ricevere un protone dall’acqua,

usata come acido

Anche qui -..come per i Ka ...la Kb si calcola facendo il rapporto fra i prodotti (elevati ai loro rapporti steechiometrici) ed il reagente

Essendo una base è chiaro che al denominatore avrai la BASE

Tanto più è piccola tanto più la base è debole

parzialmente dissociati in soluzione acquosa

Esercizi di Ka/Kb

Altro allegato con cose che posso essere utli

Allegato con esercizi

Come si risolvono i problemi di pH legati all’aggiunta di acidi o basi ad acqua:

1)Determinare se è un acido o una base

2)Determinare se è forte o debole

3)se è forte

-->Acido

[H+] = [HA] da cui ph = -log [H+]

--> Base

[OH-] = [BOH]= da cui ph = 14 -log [OH-] = 14 - PHO

4) se debole

-->Acido

[H+]= RADICE QUADRATA DI ([HA]*Ka)

-->Base

[OH-]=RADICE QUADRATA DI (BOH]*Kb)

Basi Deboli

Teoria

Acidi Deboli

Esercizio

Forza degli acidi e delle basi

Scala logaritimica usata per confrontare gi A&B

Pkb=-logKb

pKa = -logKa

al diminuire di questo valore, aumenta la forza dell'acido.

la concentrazione molare degli ioni H+ (OH- per le basi) è perciò uguale alla concentrazione dell’acido (o della base)

è una reazione non in equiilibrio non si calcola

acidi e basi forti sono completamente dissociati

la forza di un acido o di una base si misura dall’entità della sua dissociazione

Brönsted-Lowry

generalizza il concetto di acido e base estendendolo a tutti i composti in tutti i solventi

un acido è donatore di protoni

una base è accettore di protoni

reazione acido-base = reazione di trasferimento di protoni

operatore p ovvero p = - log10

Relazione fra Ka e Kb da luogo alla Kw di ionizzazione dell'acqua

Kw = [H3O+] [OH-]

rappresenta la costante di ionizzazione di H2O o prodotto ionico dell’acqua

deve essere sempre rispettata in ogni soluzione acquosa. In qualunque soluzione acquosa a 25°C indipendentemente da ciò che essa contiene il prodotto di [H3O+] e di [OH-] deve essere uguale a 1.0x10-14

Kw= [H3O+] [OH-] = 1.0 10-14 (mol / L)2 con t = 25 0C

dissociazione di un acido in acqua

è una reazione acido-base che dà luogo a un equilibrio governato dalla legge d’azione di massa

Kb costante di dissociazione della base coniugata

A- + H2O ----> HA + OH-

costante di dissociazione della base coniugata:

kB = [ha]* [oh]

-----------

[A]

ovvero concentrazione molare prodotti elevati ai loro coefficienti stechiometrici

DIVISO

concentrazione molare Reagenti elevati ai loro coefficienti stechiometrici

Ka =Costante di dissociazione di un acido

Dal la dissociazione HA + H2O ---> H3O+ + A-

Ka = [H3O+][ A-]

--------------

[HA]

ovvero concentrazione molare prodotti elevati ai loro coefficienti stechiometrici

DIVISO

concentrazione molare Reagenti elevati ai loro coefficienti stechiometrici

Reazione di Neutralizzazione

la reazione di neutralizzazione (acido-base, o salificazione) altro non è, in questa visione, che una reazione di trasferimento di protoni dall’acido alla base con formazione del sale