ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA.

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da Giménez Rébora Sofía

Espectro

Registro de la radiaciones simples que dan lugar a una radiación.

Espectroscopía

Permite analizar sustancias pequeñas que ayudan a identificar la sustancia

Ósmosis

Descenso del punto de congelación

Ascenso de punto de ebullición

Descenso de la presión de vapor

La solubilidad del gas aumenta con la presión

La solubilidad de los gases en líquidos disminuye con el aumento de temperatura

Solubilidad de los sólidos aumenta con la temperatura

Gases y presión

Gases y temperatura

Sólidos y temperatura

V1/VT=n1/nT=X1

Proporción en volumen=Proporción en número de partículas

Composición en volumen de una mezcla de gases

Donde X1=P1/pT=n1/nT

p1=pT*x1

pT=p1+p2+p3+...+pn

Ley de Dalton de las presiones parciales

Ley de Charles

V1/T1=V2/T2

presión=cte

Ley de Gay-Lussac

P1/T1=P2/t2

volumen=cte

Ley de Boyle-Mariotte

P1*V1=P2*V2

temperatura=cte

Fórmula molecular

Fórmula empírica

MOL

Unidad de masa atómica

1 u= 1,6605 x 10'-27kg

Leyes volumétricas

Hipótesis de Avogadro

Ley de los volúmenes de combinación

Leyes ponderales

Ley de las proporciones múltiple/Ley de Dalton

Ley de las proporciones definidas/Ley de Proust

Ley de la conservación de la masa/Ley de Lavosier

ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA.

6-Disoluciones. Magnitudes asociadas

Fracción Molar:(Moles de soluto)/(Moles de soluto+moles de disolvente)

Molalidad: Cantidad de soluto en moles/Masa del disolvente en kg

Molaridad=Cantidad de soluto en mol/Volumen de disolución en litro

Densidad= (masa soluto + masa disolvente)/Volumen disolución

Concentración en masa= Masa soluto/Volumen disolución

% en volumen=(Volumen soluto/Volumen disolución)*100

% en masa= (Masa soluto/Masa disolución)*100

7-Solubilidad

8-Propiedades coligativas

9-Análisis de sustancias. Espectroscopía y espectrometría

5-Mezcla de gases. Presiones parciales

4-Ecuación de estado de lo gases ideales

Ecuación de estado de los gases ideales

p*V=n*R*T

Gas ideal: Cumple las 3 leyes anteriores

Ecuación general gases ideales

P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2

3-Leyes de los gases

2-Cantidad de sustancia. Fórmula empírica y Fórmula molecular

1-Leyes fundamentales de la química