ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA.
1-Leyes fundamentales de la química
2-Cantidad de sustancia. Fórmula empírica y Fórmula molecular
3-Leyes de los gases
4-Ecuación de estado de lo gases ideales
Gas ideal: Cumple las 3 leyes anteriores
Ecuación general gases ideales
P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2
Ecuación de estado de los gases ideales
p*V=n*R*T
5-Mezcla de gases. Presiones parciales
9-Análisis de sustancias. Espectroscopía y espectrometría
8-Propiedades coligativas
7-Solubilidad
6-Disoluciones. Magnitudes asociadas
% en masa= (Masa soluto/Masa disolución)*100
% en volumen=(Volumen soluto/Volumen disolución)*100
Concentración en masa= Masa soluto/Volumen disolución
Densidad= (masa soluto + masa disolvente)/Volumen disolución
Molaridad=Cantidad de soluto en mol/Volumen de disolución en litro
Molalidad: Cantidad de soluto en moles/Masa del disolvente en kg
Fracción Molar:(Moles de soluto)/(Moles de soluto+moles de disolvente)
Leyes ponderales
Ley de la conservación de la masa/Ley de Lavosier
Ley de las proporciones definidas/Ley de Proust
Ley de las proporciones múltiple/Ley de Dalton
Leyes volumétricas
Ley de los volúmenes de combinación
Hipótesis de Avogadro
Unidad de masa atómica
1 u= 1,6605 x 10'-27kg
MOL
1 mol de átomos=Masa atómica relativa
1 mol de un compuesto=Masa molecular relativa
1 mol de átomos=Número de Avogadro
Fórmula empírica
Fórmula molecular
Ley de Boyle-Mariotte
P1*V1=P2*V2
temperatura=cte
Ley de Gay-Lussac
P1/T1=P2/t2
volumen=cte
Ley de Charles
V1/T1=V2/T2
presión=cte