Enlaces Químicos
¿Que son?
Fuerza de atracción
Mantiene unidos a
los átomos
Forman parte
Una molécula
Gilbert Lewis
Representación gráfica
Logro establecer los electrones de valencia
¿Como funciona su simbología?
Configuración electrónica
Elementos
Identificar electrones de valencia
Contar su total
Dibujar el esquema simple
Subtema
ELABORADO POR:
VANESSA ORTIZ ESCOBAR - VERDE
Carlos Javier Hernández - AMARILLO
Julián David Mosquera - AZUL
Enlaces secundarios
Dipolo
permanente
Moléculas bipolares
Atracción electrostática
Débil
Media
Une moleculas
Formando cristales amorfos
Intensidad
Enlace débil
Enlace mediano
Dipolo
fluctuante
Átomos
(moléculas mono atómicas)
de gases nobles.
Atracción electroestatica
Débil
Une las moléculas
mono atómicas
(gases nobles)
Forman
Cristales moleculares
Intensidad
Enlace débil
Temperatura de fusion
Muy baja
Enlaces primarios
Iónico
Contiene átomos
Electronegativos
Electropositivos
Potencial de atracción
electrostático
Aniones
Cationes
Puede formar
Cristales
Amorfos
Intensidad
Enlaces fuertes
No direccional
Covalente
Átomos electronegativos
Potencial de atracción
Electrones compartidos
Orbitales
externos
Une y forma
átomos
Moléculas
Algunos cristales
Intensidad
Enlaces muy fuertes- direccional
Diferencia electronegativa
suficiente
Enlace similar
Ionico
Ecuación de Pauling
Metálico
Átomos electropositivos
Interacción
Cationes de red
Electrones libres
Une átomos
Cristales, raramente
amorfos
Intensidad
Enlace medio
No direccional
Forma
Compuesto intermetálico
Existen
Enlaces Primarios
Enlaces secundarios