ESTEQUIOMETRÍA

Una ecuación química utiliza símbolos químicos, coeficientes y subíndices para mostrar que sucede durante una reacción química .Esto es para comunicar y representar las reacciones químicas de una forma estándar.

Es la cantidad de sustancias que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas).

El valor comúnmente aceptado es NA=6,0221367X10^23 pero generalmente este número se redondea a 6,022X10^23. De manera que un mol se define como 6,022X10^23 unidades químicas fundamentales.

Rigen la proporción de la masa y en volumen para formar compuestos. Para ello se llevan a cabos los cálculos estequiometrícos. La estequiometría por tanto, trata de la composición de las sustancias de masa y en volumen, es decir, de las relaciones de combinación química.

Las 3 leyes Ponderales son: 1.-Ley de la Conservación de la Materia. 2.-Ley de las Proporciones definidas o Ley de Proust. 3.-Ley de las Proporciones múltiples o Ley de Dalton.

Al combinarse un elemento con otro para formar un compuesto, puede hacerlo en diferentes proporciones, dando origen a varios compuestos que guardan una reacción sencilla en números enteros, generalmente múltiplos el uno del otro.

Indica el número relativo de átomos de cada elemento en una sustancia.

Una reacción química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y los productos en el segundo miembro.

Lavoisier estableció experimentalmente esta ley: En toda reacción química ,la masa total permanece constante antes y después de la reacción .Dicho de otro modo la materia no se crea no se destruye ,solo se transforma. Esto se confirma al ver que la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma en la masa de los productos.

El número 6,022X10^23,que representa la cantidad de unidades que hay en un mol de sustancias ,se llama número de Avogadro y se le designa por el símbolo (NA);se puede dar en unidades moléculas/mol o átomos/mol.

Se denomina número de Avogadro en honor del científico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregua e di Cerreto.

El nombre de un elemento se representa comúnmente por medio de una abreviatura, que se considera como el símbolo de ese elemento.

En una fórmula química o ecuación se utiliza el símbolo del elemento, se sobreentiende que se refiere a un átomo-gramo de dicho elemento.

El peso molecular de un compuesto es igual a una suma de números ,los cuales cada uno es el producto peso atómico de uno de los elementos que forman el compuesto por el numero de átomos de dicho elemento indicado en la formula.

También es conocido como peso formula y se puede expresar en gramos/mol.

Es el número que indica la relación entre la masa de un átomo de ese elemento con la masa patrón de un átomo de referencia.