ESTEQUIOMETRIA

Massa atômica

u.m.a (U)

Massa molecular

Soma das massas atômicas

Massa molar

igual à massa atômica grama/mol

Volume molar

CNTP

PV=nRT

R= 0,082

P= 1 atm

T= 0ºC ou 273K

22,4 L/mol

Número de Avogadro: 1 mol = 6,022*10²³

Balancear a equação

Ajustar o coeficientes

Metais / Ametais / H / O

Identificar os envolvidos

Relacionar em número de mols (n)

Transformar a quantidade de número de mols dada

Fazer a regra de 3

Grau de pureza

multiplica a massa

Quando a reação não está 100% pura

Limitante e excesso

faz a regra de 3 usando o reagente limitante

Excesso: é o que sobra da reação

Limitante: completamente consumido na reação

Rendimento

multiplica o resultado pelo rendimento

Quando uma reação rende abaixo dos 100%

relação da quantidade de reagentes ou produtos em uma reação.

Relaciona os compostos químicos

Calcula as grandezas que indicam quantidade

Lavoisier

Conservação da massa

Massa reagente = massa do produto

Proust

Proporções definidas

Dalton

Proporção múltiplas

Previr desastres ambientais

Evita desperdícios

Rendimento de produção