se asimila a un
y consiste en que
tuvo
considera
y es el resumen de los trabajos de
esto fue
postula que
el cual relata que
el cual decía que
y por ultimo principio (hasta la fecha)
tercer principio
segundo principio
el primero trata de
la
la constribuccion de
los cuatros
esto refiere que
propuso en su nuevo modelo atómico que
Anuncio su
este modelo
esta asociado al
lo llaman el modelo
es el
propuso el
y tomó la
el cual recitan
narran que
no obstante, tuvo
propuso que
tomó las proposiciones de
y
se basó en el
consideraba los siguientes puntos
es el
no se adapto a la
propuso el
no obstante
según un modelo atómico
según el modelo atómico de Rutherford
se cae el modelo atómico porque
y debe de considerar que
plantea un
pero sucedió un
este modelo consideró
llamado
y determino que
pero observó en el experimento que
y experimentó con
planteó el
se encontraba
con esto observado, logró determinar que
y a esto lo llamo
concluyó que
esto lo analizo con su anterior experimento y dedujo que
con esto dedujo que
por ultimo, modifico el tubo y observó que
luego modifico el cátodo y observó que
Y primero observó que
experimentó con el
hizo que el modelo atómico de dalton fuera
forma pensada porque
no tendrían
serían con la
esto determinaba que
estos
analizó que
esto como consecuencia
observó que
Experimentó con
experimentó modificando el invento de Grookes y en el
y observó que
creyó determinar un
experimentó con el
quien en una investigación de la
otro problema lo presenta
El primer problema lo descubre
el cual hubieron
que consistía en que
Planteó que
postuló el
tomó la propuesta de
por ultimo y después de Bohr viene
siguiente de Ernest Rutherford vendría
después de J. J. Thomson viene
después de Dalton vino
empieza con
a causa de que
luego prosiguió el
inventó el
esto no lo logró predecir el
concluyó que
Hablando por primera vez sobre los
La idea de Planck determina que
propuso que
concluyó que
todo empezó cuando
al que el modelo no pudiera predecir la situación, implico la creación de este
luego prosiguió el
Luego prosiguió el
y el modelo atómico de Dalton no lo logró predecir
postuló el
como ultimo prosiguió
principal problema de Rutherford en su modelo atómico
tuvo problemas por solamente estudiar el átomo de Hidrógeno
fue modificada por
El modelo de Dalton se vino abajo por el descubrimiento de la
y el ultimo problema que hubo fue el de
la existencia de esto revoco el modelo de Dalton

La composición del modelo atómico

Estudiante: Benjamín Sepúlveda R. 1°B
Fecha: 29 de Mayo
Nombre del profesor: Matías Van Der Straten Waillet.

John Dalton

Democrito

Tras la duda de que estaba hecha la materia, propuso una diminuta "partícula" con el nombre de Átomo y con la propiedad de la indivisibilidad.

Primer modelo atómico

Problemas en el modelo atómico de Dalton

William Grookes

Electricidad

Cuarto estado de la materia

tubo de rayos catódicos

Aparece un rayo que viaja desde el cátodo al ánodo.

Eugen Goldstein

"Modificado" tubo de rayos catódicos

Hidrógeno

Goldstein no logró observar los electrones y que, como las partículas de hidrógeno chocaban al trasladarse, en el choque se transmitiera una potente luz generada por la diferencia de energía en los protones (siendo observable).

Al no haber-vació, se atravesaba un rayo que iba desde el cátodo al ánodo y en esta vez por un canal. Determinó a estos como Rayos Canales y observó que los rayos canales se alejaban de los campos cargados positiva-mente, siendo atraídos por los negativos.

Como ya se sabrían que cargas opuestas se atraen, le permitía deducir que los rayos canales tendrían cargas positivas

la materia se conformaba por elementos y que estos elementos los componía el átomo

Átomos

Forma de una esfera

El átomo al ser indivisible, no podría tener un punto débil como por ejemplo una "esquina"

cargas, no les afectarían los campos magnéticos

los compuestos químicos se formaban al unirse átomos específicos con otros distintos

Josep J. Thomson

Erróneo

Tubo de rayos catódicos

El "rayo catódico" se acerca a los campos cargados positiva-mente, existe una variación notable en la recta trayectoria del rayo cuando se le acerca a un campo positivo (varia la dirección).

si se atraen las cargas opuestas, entonces los rayos catódicos deberían ser negativos

Al cambiar el material del cátodo, no produjo cambio alguno en el experimento

Tal-vez el rayo cátodico debería ser una partícula atómica

Debería haber una partícula subatómica, que contiene masa y que es negativa y que el átomo es neutro.

Electrón

Al colocar un molino dentro del mismo tubo de rayos catódicos, observó que cuando el experimento se inició, el molino estaba moviendo (girando)

el átomo debería de tener masa

Ernest Rutherford

estudiando la radiación, específicamente las partículas positivas (partículas alfas)

bombardear partículas positivas (partículas Alfa) hacia una lamina de oro con la espera de que las partículas alfa iban a traspasar la lamina de oro sin problema alguno o con el problema de que las partículas experimentaran una leve desviación

Las partículas alfa se desviaban rotundamente e inclusive se llegaban a devolver al cruzar la lamina de oro

tendría que haber un núcleo en el átomo el cual podría contener la mayoría de su masa

Tercer modelo atómico

Modelo atómico de Rutherford

1. El átomo debe de ser neutro.
2. Electrones con una pequeña masa y carga negativa.
3. EL núcleo del átomo corresponde a protones con carga positiva y una gran masa.

núcleo que tenga carga positiva y que los electrones se muevan libremente alrededor del núcleo

habrían en el átomo la misma cantidad de electrones y de protones

Problema del modelo atómico de Rutherford

Si el átomo girara en una constante, en algún momento debería ser atraído hacía el centro (en este caso hacia el protón) y chocar con este.

La interacción entre el electrón y el núcleo al chocar debería de generar todo el "espectro de luz visible"

La evidencia nos demuestra que solo podrían generar algunos espectros de luz

debería predecir o ejemplificar lo que sucedería

Niels Bohr

Modelo atómico de Niels Bohr

Física clásica

Primer modelo matemático acerca del átomo

1. El átomo posee un núcleo en el centro que esta formado por los protones y deben de haber neutrones logrando su totalidad de la masa.
2. La energía se encuentra cuantizada por pequeñas unidades llamadas cuantos
3. La radiación electromagnética presenta un movimiento ondulatorio y lo hace en formas de cuantos

Átomo de hidrógeno y su estudio

Arreglando el problema del modelo de Rutherford

Los electrones deben de girar alrededor del núcleo en niveles específicos y que estén cuantizados, permitiendo al electrón girar sin perder o ganar energía de una fuente externa, este podría saltar de algún nivel especifico.

Problemas con el modelo atómico de Bohr

1. Este modelo daba buenas predicciones solo para los átomos de hidrógeno, no para el resto de átomos

2.Al no considerar la repulsión, no lograba poder explicar sus ajustes matemáticos

3.No tenía algún experimento que evidenciara un problema

4. No lograba explicar la existencia de las órbitas estables y de las condiciones de estas.

Einstein y Planck

1. La energía se encuentra cuantizada y solo podría existir pequeñas unidades llamadas cuantos
2. La radiación electromagnética presenta un movimiento ondulatorio y lo hace en formas de cuantos

la hipótesis de Planck al fenómeno de los aspectos atómicos. Específicamente las lineas del espectro del átomo de hidrógeno

SchrÖndinger

Modelo atómico de ScrÖndinger

modelo actual

no tiene problemas aun

Mecano-cuántico

movimiento del electrón

considero

Principios generales

La radiación electromagnética, el cual se encuentra formada por cuantos de energía. (un cuanto es la mínima cantidad de energía que puede transportar la radiación) Esto refiere que un átomo solo puede absorber o emitir energía en valores cuánticos determinados y no intermediados. (osea, en paquetes de energía)(Planck)

A base de la teoría de Maxwell, toda radiación se puede propagar en el espacio en forma de campos eléctricos y magnéticos

Einstein explico por medio del fenómeno fotoeléctrico que la luz se puede explicar a través de un movimiento ondulatorio. Y a través de los fotones, los cuales conducen energía y a este le corresponde cierta masa

Cada nivel especifico en donde se encuentran loe electrones dependen de una energía determinada para poder hacer un sato entre sí.

Heisenberg y su "principio de la incertidumbre"

Es posible medir simultáneamente y de forma precisa la posición y la velocidad para determinar su trayectoria

Hipótesis onda-partícula de Broglie

si de-repente en la luz ocurrían comportamientos de las ondas como los electrones, protones y partículas.
¿Sera posible el proceso inverso de estas?
¿Sera posible asociar todos los electrones, protones y partículas a una onda?

Principio Dualidad onda-partícula

todas las partículas "elementales se manifiestan en un dualismo onda-partícula".

comprobado experimentalmente para el caso de los electrones, protones y moléculas de hidrógeno y los átomos de helio, en los átomos y partículas contenían tanta masa que apenas se percibía por la naturaleza ondulatoria

Nunca se podría conocer la posición exacta de un electrón, solo se podría dar una zona de ala probabilidad de encontrar al electrón, estas zonas se llaman "Nube-electrónica"

Ademas de que se consideró los principios generales, la hipótesis onda-partícula de Broglie, el principio onda-partícula y el principio de incertidumbre

Scröndinger, Bohr, De Broglie y Heisenberg

Segundo modelo átomico

1. Electrones con una pequeña masa y carga positiva
2.El átomo debe ser neutro.

EL átomo es una partícula positiva (toda la masa del átomo) y tendría electrones incrustados. La carga de un elemento seria neutra porque se compensarían las cargas

Pudin con pasas, el pudin es la carga positiva y las pasas son las cargas negativas.

problemas con este modelo atómico