Modelos Atomicos
DEFINICION DE LOS MODELOS ATOMICOS.
REPRESENTACIONES GRÁFICAS DE LA ESTRUCTURA Y FUNCIONAMIENTO DE LOS ÁTOMOS
LOS MODELOS ATOMICOS SON REPRESENTACIONES GRAFICAS QUE EXPLICAN LA ESTRUCTURA Y FUNCIONAMIENTO DE LOS ATOMOS
DESARROLO HISTORICO DE LOS MODELOS ATOMICOS
IMPORTANCIA DE LOS MODELOS ATOMICOS
LOS MODELOS ATOMICOS SON IMPORTANTES PORQUE FUERON LOS PRIMEROS EN PROPONER LA EXISTENCIA DEL ATOMO EXPLICAR LA DIVERISDA DE SUSTANCIAS CONOCIDAS
1. MODELO ATOMICO DE LEUCIPO Y DEMOCRITO
PRINCIPALES POSTURAS
EL MODELO ATÓMICO DE LEUCIPO Y DEMÓCRITO PROPONE QUE EL ÁTOMO ES INDIVISIBLE, ETERNO Y LA BASE DE TODO LO QUE EXISTE
LIMITACIONES
ESTE MODELO TIENE LIMITACIONES YA QUE NO EXPLICA LA ESTRUCTURA INTERNA DEL ÁTOMO NI CÓMO SE FORMAN LAS COMBINACIONES DE SUSTANCIAS
IMPORTANCIA
A PESAR DE SUS LIMITACIONES, EL MODELO ATÓMICO DE LEUCIPO Y DEMÓCRITO FUE EL PRIMERO EN PROPONER LA EXISTENCIA DEL ÁTOMO Y EXPLICAR LA DIVERSIDAD DE SUSTANCIAS
2. MODELO ATOMICO DE DALTON
LIMITACIONES DE LA EXPERIMENTACION EN EL SIGLO XIX
LA EXPERIMENTACION EN EL SIGLO XIX ERA LIMITADA PARA COMPROBAR TEORIAS SOBRE LA MATERIA
APORTES DE JOHN DALTON EN LA INSTRUMENTACION
CREACION DE APARATOS DE MEDICION
JOHN DALTON CREO VARIOS APARRATOS DE MEDICION PARA ESTUDIAR LOS GASES EN SU LABORATORIO
DESCUBRIMIENTO DE LAS REGLAS DE COMBINACION DE SUSTANCIAS
DALTON DESCUBRIO QUE LAS SUSTANCIAS SE COMBINAN SIGUIENDO CIERTAS REGLAS
POSTULACION DE LA TEORIA ATOMICA
DALTON POSTULAS QUE LA MATERIA ESTA COMPUESTA DE ATOMOS INDIVISIBLES Y HOMOGENEOS
APORTES DE DALTON EN LA NOMECLATURA Y CLASIFICACION DE ELEMENTOS
DALTON CREO UN SISTEMA DE NOMENCLATURA Y CLASIFICACION DE ELEMENTOS BASADO EN UN PESO ATOMICO
3. MODELO ATOMICO DE LEWIS
TEORIA DEL ATOMO CUBICO
GILBERT N. LEWIS PROPUSO UN MODELO ATOMICO CUBICO PARA EXPLICAR LA VALENCIA ATOMICA
PROBLEMAS CON EL MODELO DE LEWIS
INCONSISTENCIA EN LA FORMACION DE ENLANCES
EL MODELO DE LWIS NO PODIA EXPLICAR LA FORMACION DE ENLACEZ TRIPLES EN MOLECULAS COMO EL N2
SOLUCION DE LEWIS A LOS PROBLEMAS
LEWIS PROPUSO LA IDEA DE PARES DE SITIOS DE ELCTRONES EN UN TETRAEDRO PARA EXPLICAR LA FORMACION DE ENLANCES TRIPLES
OBJECIONES AL MODELO ESTATICO DEL ATOMO
EXISTE UNA OBJECION FUNDAMENTAL A LA IDEA DE UNA ESTRUCTUEA ESTATICA PARA EL ATOMO
4. MODELO ATOMICO DE THOMSON
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON
THOMSON DESCUBRIO EL ELECTRON A TRAVEZ DE SUS EXPERIMENTOS CON RAYOS CATODICOS
CARACTERISTICAS DEL ATOMO SEGUN THOMSON
ESFERA MACIZA ELECTRICAMENTE NEUTRA
THOMSON CREIA QUE EL ATOMO ERA UN ESFERA SOLIDA SON CARGA ELECTRICA NETA
PRESENCIA DE CORPUSCULOS CARGADOS NEGATIVAMENTE
SEGUN THOMSON, LOS ELECTRONES ERAN LOS RESPONSABLES DE LA NEUTRALIDAD DEL ATOMO
DISTRIBUCION DE LA MASA Y LA CARGA POSITIVA
THOMSON CREIA QUE LA MASA Y LA CARGA POSITIVA DEL ATOMO ESTABAN DISTRIBUIDAS DE MANERA UNIFORME
BASE EXPERIMENTAL DEL MODELO
THOMSON UTILIZO EL TUBO DE CROOKES PARA REALIZAR SUS EXPERIMENTOS Y LLEGAR A SU MODELO ATOMICO
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON
J.J. THOMSON DESCUBRIO EL ELCTRON A TRAVEZ DE SU EXPERIMENTOS CON RAYOS CATODICOS
ESTRUCTURA INTERNA DEL ATOMO
THOMSON POSTULA QUE EL ATOMO CONTENIA CARGAS POSTIVAS Y NEGATIVAS DE IGUAL MAGNITUD
MODELO DEL ATOMO DE THOMSON
THOMSON ELABORÓ UN MODELO DEL ÁTOMO BASADO EN SUS EXPERIMENTOS CON RAYOS CATÓDICOS
5. MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
DESCUBRIMIENTO DEL PROTON
RUTHERFORD DESCUBRIO EL PROTON A TRAVEZ DE SUS EXPERIMENTOS CON PARTICULAS ALFA
CARACTERISTICAS DEL ATOMO SEGUN RUTHERFORD
NUCLEO CON CARGA POSITIVA Y MASA CONCENTRADA
RUTHERFORD CREIA QUE LA MAYOR PARTE DE LA MASA Y LA CARGA POSITIVA DEL ATOMO SE ENCUENTRABAN EN UN NUCLEO PEQUEÑO Y DENSO
ELECTRONES EN ORBITA ALREDEDOR DEL NUCLEO
SEGUN RUTHERFORD, LOS ELECTRONES GIRABAN ALREDEDOR DEL NUCLE EN ORBITAS CIRCULARES
BASE EXPERIMENTAL DEL MODELO
RUTHERFORD UTILIZA EL EXPERIMENTO DE LA LAMINA DE ORO PARA LLEGAR A SU MODELO ATOMICO
EXPERIMENTACION DE LA LAMINA DE ORO
DISEÑO DEL EXPERIMENTO
RUTHERFORD UTILIZÓ PARTÍCULAS ALFA EMITIDAS POR UN ELEMENTO RADIACTIVO PARA ESTUDIAR LA ESTRUCTURA INTERNA DEL ÁTOMO
RESULTADOS DEL EXPERIMENTO
ATRAVESAMIENTO DE LA LAMINA DE ORO
LA MAYORIA DE LAS PARTICULAS ALFA ATRAVESARON LA LAMINA DE ORO SIN DESVIARSE
DESVIACION DE LAS PARTICULAS ALFA
ALGUNAS PARTICULAS ALFA FUERON DESVIADAS AL CHOCAR CON UNA CARGA POSITIVA CONCENTRADA EN EL NUCLEO DEL ATOMO
IMPACTO DEL EXPERIMENTO
LOS RESULTADOS DEL EXPERIEMNTO DE LA LAMINA DE ORO LLEVARON A RUTHERFOTD A FORMULAR SU MODELO ATOMICO CON UN NUCLEO Y UNA CORTEZA
6. MODELO ATOMICO DE BOHR
RESTRICCION DE CUANTIZACION
EN EL MODELO DE BOHR, LOS ELECTRONES SÓLO PUEDEN OCUPAR CIERTAS ÓRBITAS PERMITIDAS ALREDEDOR DEL NÚCLEO DEBIDO A LA RESTRICCIÓN DE CUANTIZACIÓN
INTEGRACION DE CONCEPTOS
CONCEPTOS CLASICOS Y RECIEN DESCUBIERTOS
BOHR INTEGRÓ CONCEPTOS DE LA MECÁNICA CLÁSICA CON LOS RECIÉN DESCUBIERTOS, COMO LA CONSTANTE DE PLANCK, EL FOTÓN Y EL ELECTRÓN, PARA CREAR SU MODELO ATÓMICO
ESPECTROS DE EMISION
EL MODELO DE BOHR TAMBIÉN TUVO EN CUENTA LOS PATRONES DE LUZ CARACTERÍSTICOS EMITIDOS POR EL HIDRÓGENO Y OTROS GASES AL CALENTARSE
SUPOSICIONES DEL MODELO
EL ELECTRÓN SE MUEVE EN UNA ÓRBITA CIRCULAR ALREDEDOR DEL NÚCLEO Y SU MOMENTUM ANGULAR ESTÁ CUANTIZADO
POSTULADOS DEL MODELO
ORBITAS PERMITIDAS
LOS ELECTRONES PUEDEN OCUPAR ÓRBITAS CON UN VALOR DE MOMENTO ANGULAR QUE SEA UN MÚLTIPLO ENTERO DE H/N
EMISION Y ABSORCION DE ENERGIA
LOS ELECTRONES EMITEN O ABSORBEN ENERGÍA AL SALTAR DE UNA ÓRBITA A OTRA, EMITIENDO UN FOTÓN QUE REPRESENTA LA DIFERENCIA DE ENERGÍA ENTRE AMBAS ÓRBITAS
LIMITACIONES DEL MODELO
EL MODELO SOLO ES APLICABLE A ÁTOMOS CON UN ELECTRÓN Y NO EXPLICA LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA EN EL ÁTOMO
12. MODELO ATOMICO ACTUAL
BASADO EN LA MECANICA CUANTICA Y EL PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
EL MODELO ATÓMICO ACTUAL SE BASA EN LA MECÁNICA CUÁNTICA Y EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAUL
IMAGEN DEL ATOMO COMO UN NUCLEO CENTRAL POSITIVO Y ELECTRONES GIRANDO EN ORBITAS DEFINIDAS
A PESAR DE SU ARRAIGO, LA IMAGEN DEL ÁTOMO COMO UN NÚCLEO CENTRAL Y ELECTRONES EN ÓRBITAS YA NO SE CORRESPONDE CON EL MODELO ATÓMICO ACTUAL
TEORIAS MAS SOFISTICADAS BADAS EN LA TEORIA CUANTICA DE CAMPOS
EXISTEN TEORÍAS MÁS SOFISTICADAS BASADAS EN LA TEORÍA CUÁNTICA DE CAMPOS QUE CONVERGEN EN LOS RESULTADOS DE LA ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER
11. MODELO ATOMICO DE DIRAC-JORDAN
GENERALIZACIÓN RELATIVISTA DEL OPERADOR HAMILTONIANO
EL MODELO DE DIRAC-JORDAN ES UNA GENERALIZACIÓN RELATIVISTA DEL OPERADOR HAMILTONIANO
INCORPORACIÓN DE CORRECCIONES RELATIVISTAS Y TÉRMINOS QUE EXPLICAN LA ESTRUCTURA FINA DE LOS NIVELES ELECTRÓNICOS
EL MODELO DE DIRAC-JORDAN INCORPORA CORRECCIONES RELATIVISTAS Y TÉRMINOS QUE EXPLICAN LA ESTRUCTURA FINA DE LOS NIVELES ELECTRÓNICOS
PROPIEDAD DEL ELECTRÓN DENOMINADA SPIN O ESPIN
EL MODELO DE DIRAC-JORDAN INCLUYE LA PROPIEDAD DEL ELECTRÓN CONOCIDA COMO SPIN O ESPIN
10. MODELO ATOMICO DE CHADWICK
NUCELO ATOMICO
EL MODELO DE CHADWICK SE CENTRA EN EL NÚCLEO ATÓMICO, COMPUESTO POR PROTONES Y NEUTRONE
NEUTRON
CHADWICK DESCUBRIÓ EL NEUTRÓN, UNA PARTÍCULA NEUTRA PRESENTE EN EL NÚCLEO ATÓMICO
ESTRUCTURA DEL ATOMO
A PARTIR DEL DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN, SE ENTENDIÓ QUE EL ÁTOMO ESTÁ COMPUESTO POR UN NÚCLEO CON PROTONES Y NEUTRONES, Y UNA NUBE DE ELECTRONES ALREDEDOR
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON
INTERES DE CHADWICK EN DEMOSTRAR LA EXISTENCIA DE PARTICULAS NEUTRAS
CHADWICK INTENTO DEMOSTRAR LA EXISTENCIA DE PARTICULAS NEUTRAS EN LOS AÑOS 20
REPLICACION DE LOS EXPERIMENTOS DE IRENE JOLIOT-CURIE Y FREDERIC JOLIOT
EMISION DE RAYOS GAMMA
CHADWICK CREIA QUE LA EMISION DE RAYOS GAMMA CONTENIA PARTICULAS NEUTRAS
IMPACTO DE LA RADIACION EN UNA MUESTRA DE CERA DE PARAFINA
CHACWICK UTILIZO LA RADIACION PARA IMPACTAR UNA MUESTRA DE CERA DE PARAFINA
DESCUBRIMIETNO DEL NEUTRON COMO PARTCIULA UNICA Y ELEMENTAL
WENER HEISENBERG DEMOSTRO QUE EL NEUTRON ERA UNA PARTICULA UNICA Y ELEMENTAL
FISION NUCLEAR
USO LOS NEUTRONES PARA DIVIDIR ATOMO DE NUCLEOS PESADOS
CHADWICK ENFATIZO EN EL USO DE NEUTRONES PARA DIVIDIR ATOMOS DE NUCLEOS PESADOS
PROCESO DE FISION NUCLEAR
LA FISION NUCLEAR OCURRE EN EL NUCLEO DEL ATOMO Y PRODUCE UNA GRAN CANTIDAD DE ENERGIA
DISEÑO DE ARMAS NUCLEARES
EL CONCEPTO DE FISION NUCLEAR FUE UTILIZADO PARA EL DISEÑO DE ARMAS NUCLEARES
9. MODELO ATOMICO DE HEISENBERG
INTRODUCCION DEL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE EN LOS ORBITALES DE ELECTRONES
HEISENBERG ESTABLECIÓ QUE NO ES POSIBLE CONOCER CON CERTEZA LA POSICIÓN Y EL MOMENTO LINEAL DE UN ELECTRÓN AL MISMO TIEMPO
DUALIDAD ONDA-PARTICULA Y EL PRINCIPIO DE INDETERMINACION
EL MODELO DE HEISENBERG TAMBIÉN CONSIDERA LA DUALIDAD ONDA-PARTÍCULA Y EL PRINCIPIO DE INDETERMINACIÓN EN EL COMPORTAMIENTO DE LOS ELECTRONES DENTRO DEL ÁTOMO
NUMERO CUANTICOS Y CONFIGURACION ELECTRONICA
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS SE ENCARGAN DE DESCRIBIR EL COMPORTAMIENTO DE LOS ELECTRONES Y SU DISTRIBUCIÓN EN EL ÁTOMO, Y LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA SE UTILIZA PARA CLASIFICAR LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
DESCUBRIMIENTO DE LAS PARTICULAS POSITIVAS
RAYOS CANALES
LOS RAYOS CANALES. DESCUBIERTOS POR EUGEN GOLDSTEIN, SE DEBEN A LA PRESENCIA DE PARTICULAS POSITIVAS EN EL ATOMO
PROTON
THOMSON DETERMINÓ QUE LAS PARTÍCULAS POSITIVAS POSEÍAN UNA CARGA IGUAL A LA DEL ELECTRÓN PERO CON SIGNO CONTRARIO, Y POSTERIORMENTE RUTHERFORD LAS DENOMINÓ PROTONES
CARGA/MASA
LA RAZÓN ENTRE CARGA Y MASA DE LOS RAYOS CANALES ES MUY INFERIOR A LA DE LOS ELECTRONES Y DEPENDE DEL GAS CONTENIDO EN EL TUBO
8. MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER
PROPUESTAS DEL FUNCIONAMIENTO Y ESTRUCTURA DEL ATOMO
EL MODELO DE SCHRÖDINGER DESCRIBE EL COMPORTAMIENTO ONDULATORIO DEL ELECTRÓN EN EL ÁTOMO
MOVIMIENTO DE LOS ELCTRONES COMO ONDAS ESTACIONARIAS
DUALIDAD ONDA-PARTICULA
SEGÚN BROGLIE, LAS PARTÍCULAS MATERIALES TIENEN PROPIEDADES ONDULATORIAS
PRINCIPIO DE INDETERMINACION
SEGÚN HEISENBERG, ES IMPOSIBLE CONOCER SIMULTÁNEAMENTE LA POSICIÓN Y EL MOMENTO LINEAL DE UN ELECTRÓN
CARACTERISTUCAS DE LOS ORBITALES ATOMICOS
LOS ORBITALES DESCRIBEN UN MOVIMIENTO DE TRASLACIÓN ALREDEDOR DEL NÚCLEO DEL ÁTOMO Y TIENEN DIFERENTES NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGÍA
7. MODELO ATOMICO DE SOMMERFELDl
CREACION DEL MODELO
FUE CREADO POR ARNOLD SOMMERFELD EN 1915-1916 PARA EXPLICAR LOS HECHOS QUE EL MODELO DE BOHR NO PODÍA EXPLICAR
POSTULADOS DEL MODELO
ORBITAS ELIPTICAS
LOS ELECTRONES SIGUEN ÓRBITAS ELÍPTICAS EN LUGAR DE CIRCULARES Y SU ESTADO ENERGÉTICO SE CARACTERIZA POR 3 NÚMEROS CUÁNTICOS
EFECTO ZEEMAN Y EFECTO STARK
EXPLICA LA EXISTENCIA DE ESTOS EFECTOS, EN LOS CUALES LAS LÍNEAS ESPECTRALES SE DIVIDEN EN PRESENCIA DE UN CAMPO MAGNÉTICO O ELÉCTRICO
VENTAJAS Y DESVENTAJAS DEL MODELO
EL MODELO EXPLICA SATISFACTORIAMENTE LA ESTRUCTURA FINA DEL ESPECTRO ATÓMICO Y LOS EFECTOS RELATIVISTAS, PERO SOLO ES APLICABLE A ÁTOMOS CON UN ELECTRÓN Y NO EXPLICA LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA