SOLUCIONES

soluto

Solvatación

Sólido -Líquido

Sólido -Gas

Compuestos Iónicos- Polares

Enlace Iónico (ΔE Mayor a 1.7)

solvente

Miscibilidad

Líquido -Líquido

Sólido - Gas

Líquido - Gas

Compuestos Polares o no polares entre sí

Enlace Covalente Polar (ΔE entre 0.5 -1.7)

Enlace Covalente Apolar o No polar (ΔE entre 0 - 0.4)

Solubilidad

Factores

Naturaleza del soluto

Temperatura

Su incremento aumenta la solubilidad de los sólidos

Su disminución aumenta la solubilidad de los gases

Presión

Su incremento aumenta la solubilidad de los gases

No afecta a líquidos y sólidos

Curvas de solubilidad

Saturadas

Equilibrio Sto - ste

Insaturadas

Cantidad de sto es menor con respecto a la que el ste puede disolver

Sobresaturadas

Cantidad de sto es mayor con respecto a la que el ste puede disolver

Físicas

%p/p ó % m/m

%p/V ó % m/V

% V/V

Partes por Millon (ppm)

Químicas

Molaridad (M)

Normalidad (N)

Molalidad (m)

Fracción Molar (X)

Disminución de la Presión de Vapor

Descenso de Punto de Congelación

Constante Crioscópica Molal (Kc)

Aumento del Punto de ebullición

Constante Ebulloscópica Molal (Ke)

Aumento de la Presión Osmótica

Ley de Raoult

Establece que el ascenso del punto de ebullición o el descenso del punto de congelación es proporcional a la molalidad de la solución

Δe = m x Ke

Δc = m x Kc

Subtopic

Δe: Ascenso en el punto de ebullción

m: molalidad

Kc: Constante Crioscópica Molal

Ke: Constante Ebulloscópica Molal

Δc: Descenso en el punto de congelación