Preparación de disoluciones

Masa de g de soluto en
un millón de g espécimen

M= masa soluto x 1,000,000
masa de disolución

320 ppm de Cr
320 µg / ml

El agua puede contener contaminantes: Mercurio, Arsénico, Ácidos
Expresados en ppm

mol de soluto
en un litro de disolución

M= mol soluto
Litros disolución

1M de NaCl

(peso molecular 58.5)
58.5 g de NaCl en 1 litro de disolución

Peso molecular:
Na= 22.98
Cl = 35.45
58.43 g

Mol: Cantidad de una sustancia
(peso molecular,peso atómico)
1 mol NaCl = 58.5 g

1 mol Na = 22.98 g
1 mol Cl = 35.45 g
1 mol NaCl = 58.5 g

1 mol de H = 1.00794 g
1 mol de O = 15.9994 g
1 mol H2O = 17.734 g
1 mol H2O = 18.0 g de H2O
Número de Avogadro (6.02 x 10 a la potencia 23)

250 ml de disolución 0.2 M de NaCl

58,5 X 0.2 = 2,925 g
1.000 /250

Pesar 2,925 g NaCl
Matraz aforado de 250 ml
Agua hasta el aforo (enrase)

1 mol = 58,5 g NaCl

1M= 1mol/litro
0.5M= 0.5mol/litro
2M= 2mol/litro
4M= 4mol/litro
0.2M= 0.2mol/1000ml

M= mol soluto
Litros disolución

Mol

Equivalente gramo de soluto
en 1 Lt de disolución

N= equivalentes de soluto
litro de disolución

Equivalente Ácido = Peso Molecular
#H

Equivalente Base = Peso Molecular
#OH

Relación de una disolución en un volumen total

Subtopic

1:5

Un volumen disolución original

Volumen total de 5

V x c = V' x c'

V= Volumen sol concentrada

c = concentración

V' = Vol. sol. diluida

c' = concentración sol diluida

Subtopic

1:4

1 volumen Solución original
3 volúmenes de diluyente
Volumen total de 4

Subtopic

1:10

1 Volumen solución original
9 Volumenes de diluyente
volumen total de 10

En peso

Soluto en 100 g de disolución

5%
5g CuSO4 y 95g H2O

En volumen

Soluto en 100 ml de disolución

% referido a la masa= masa de soluto X 100
masa de disolución

% referido a la masa= volumen de soluto X 100
volumen de disolución

Masa en Volumen

D= Masa / Volumen