TIPOS DE ENLACE

Es el número de protones que se hallan en el núcleo de un átomo y es igual al número de electrones

Este número sirvió para ordenar los elementos en la tabla periódica y se representa con la letra Z. Por encontrarse tanto los protones como los neutrones en el núcleo se les llama nucleones.

La mayoría de los elementos no existen como un isótopo sencillo sino que son una mezcla de isótopos; por esta razón las masas atómicas son realmente las masas atómicas promedio. Los isótopos ocupan el mismo lugar en la clasificación periódica y pertenecen, por tanto, al mismo elemento.

La dependencia de la masa atómica del isótopo del número de masa es la siguiente: el exceso de masa es positivo para el hidrógeno-1, con un aumento en el número de masa disminuye y se vuelve negativo hasta que alcanza un mínimo para el hierro-56, luego comienza a crecer y aumenta a valores positivos para los nucleidos pesados

La unidad de masa atómica (u.m.a), se define exactamente como 1/12 de la masa de un átomo de carbono que tiene una masa de 12 u.m.a

Son átomos que tienen el mismo número de protones (igual número atómico) pero distinto número de neutrones, por lo tanto, diferente número de masa, además ocupan el mismo lugar en la tabla periódica de los elementos.

Por ejemplo, el isótopo más común del hidrógeno no tiene ningún neutrón; también hay un isótopo del hidrógeno llamado deuterio, con un neutrón, y otro nombrado tritio, con dos neutrones

Los isótopos que tienen menos neutrones son más ligeros y se llaman isótopos ligeros

Para distinguir los isótopos entre sí se escribe el símbolo del elemento y como exponente el número de masa, por ejemplo:
Hierro-57, uranio-238 y helio-3.
En los casos anteriores: 57Fe, 238U y 3He.

Los que tienen más neutrones pesan más y se llaman isótopos pesados

Es una unión de partículas que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)

Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Los iones de cargas diferentes se atraen electrostáticamente formando enlaces iónicos.

Cuando una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, elementos de elevadas electronegatividades y afinidad electrónica

Los cuales se transforman en iones con carga negativa; los metales, con energía de ionización pequeña, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.

Es una partícula más pequeña que el átomo
Puede ser una partícula elemental o compuesta
Como partículas subatómicas, se clasifican también las partículas virtuales, que son partículas que representan un paso intermedio en la desintegración de una partícula inestable, y por tanto, duran muy poco tiempo

Como son los quarks, que componen los protones y neutrones. No obstante, existen otras partículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones

Estas partículas, tanto estables como inestables, se producen al azar por la acción de los rayos cósmicos al chocar con átomos de la atmósfera, y en los procesos que se dan en los aceleradores de partículas, los cuales imitan un proceso similar al primero, pero en condiciones controladas

A la suma de neutrones más protones del núcleo se le nombra número de masa y se representa con la letra A
y el numero siempre sera entero

Por ejemplo, en el flúor hay 9 p+ y 10 n0
Por lo tanto, el número de masa A será 9 + 10 = 19
A = 19, el número de masa del flúor es 19

Si el número de masa A es igual al número de protones más neutrones y el número atómico Z es igual al número de protones, entonces la diferencia de A – Z debe ser igual al número de neutrones que tiene el núcleo.

El uranio tiene número de masa (A) = 238 y su número atómico (Z) es 92
Por lo que el número de neutrones en su núcleo será A – Z = n0
Es decir, n0 = 238 – 92 = 146
Por lo que en el núcleo hay 146 neutrones.

Cuando los átomos que comparten electrones son iguales, tienen la misma electronegatividad, atrayendo con la misma fuerza el par de electrones compartidos.

Ejemplo: O2, H2, N2, etc.

Cuando los átomos son diferentes, al tener distinta electronegatividad, atraerán con distinta fuerza a los electrones compartidos, atraiéndolos más fuertemente el elemento más electronegativo.

Ejemplos de moléculas con enlace covalente polar son el H2O, el NH3 y el CH4.

Cuando se produce esto, se forma un dipolo, ya que hay polaridad eléctrica. La zona del átomo más electronegativo tendrá una carga parcial negativa, por tener mayor tendencia a atraer electrones. En la zona del átomo menos electronegativo, la carga parcial será positiva.