TIPOS DE REACCIONES QUÍMICA
Sustitución doble
Doble desplazamiento
2 elementos en compuestos diferentes
Forman nuevos compuestos
Ejemplo: AB+CD-->CB+AD
Los elementos A y C intercambian posiciones
Metástasis
Sin cambios en los números de oxidación
Por lo tanto
No son Reacciones Redox
Síntesis
Proceso básico de la química
Para obtener un compuesto químico
Se puede encontrar en
Sustancias orgánicas
Naturaleza
Ejemplos: Organismos vivos
Laboratorios
Ejemplos: Base de las industrias
Farmacéuticas
Cosméticos
Alimenticias
Sustancias inorgánicas
Importante a nivel industrial
Descomposición
Compuesto que forma dos o mas sustancias
Formula: AB -> A + B
Donde A y B representan dos sustancias
Producida por
Descomposición Térmica
Ejemplos
CaCO3 -> CaO + CO2
Electrólisis
Ejemplos
2 NaCl -> 2 Na + Cl
Hidrólisis
Ejemplos
CuSO4°5H2O -> CuSO4 + 5H2O
Neutralización
Reacción entre disoluciones ácidas y básicas
Dan como producto una sal y agua
Ejemplos
Ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
Endotérmicas
Reacción química que necesita energía calórica
Tienen un uso común en la industria
DE
Hielo químico
Enfriamiento
Ejemplo
Producción de ozono en la atmósfera
30 2(g) + energía (luz ultravioleta)
Ecuación general de esta reacción
acido + base -> sal + agua
Sustitución simple
Una reacción de sustitución simple, también llamada:
Reacción de desplazamiento simple
En la que un elemento se sustituye por otro dentro un
compuesto.
Cuando ocurre una reacción de sustitución, se generan
como productos:
Ejemplo
Una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de
plata desplazará
Átomos de plata
Produciendo
Precipitación de cristales del metal plata.c
Exotérmicas
Una reacción exotérmica es aquella que cuando
ocurre libera:
Energía en forma de calor o luz al ambiente.
Ejemplos:
La combustión.
La mezcla de potasio y agua.
Cuando este tipo de reacción ocurre, los productos
obtenidos tienen menor:
Energía que los reactivos iniciales.
Topic principal
Sustitución simple
Predicción y determinación de los productos
Implica el desplazamiento de un compuesto
Ejemplo
ZN(S) + 2HCl(aq) -> 2 h2(g) + ZnCl2(aq)
También llamada
Reacción de desplazamiento
Exotérmicas
Libera energía en forma de calor o luz al ambiente
Ejemplos
Todas las formas de
Combustión
Oxidación
Ejemplo
La mezcla de potasio y agua
De óxido-reducción
Transferencia de electrones
Ganancia de electrones
Disminuye su numero de oxidación
Pérdida de electrones
Aumenta su numero de oxidación
Proceso llamado Oxidación
Ejemplo
2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O
Irreversibles
Representada por una simple ecuación
A + B -> C + D
Reacción química en un solo sentido
Cambios químicos reseñable
Ejemplos
Oxidaciones
Combustiones
CO2, H2O, NO2 Y SO2
Neutralización acido de base fuertes
Disolución de metales
Topic principal
Topic principal
Reversibles
Ecuación general
A + B C + D
Proceso que se dan en dos sentidos
Ejemplos
N2O4 -> 2 NO 2
Mezcla de reactivos y productos
También llamada equilibrio químico
Combustión
Se desarrolla
Fase gaseosa
Fase heterogénea
Proceso químico de oxidación rápida
Tipos de combustión
Combustión completa
Esto pasa cuando
El material combustible se oxida por completo y se consume
Combustión estequiométrica
Ocurre en el momento
El metano se transforma en CO2 Y H2O
Generalmente ocurre en un laboratorio controlado
combustión incompleta
Compuestos medio oxidados
Monóxido de carbono (CO)
Hidrogeno
Partículas de carbono