Йод, химический элемент из 17-й группы периодической системы, был впервые открыт в 1811 году Бернаром Куртуа. Он получил его посредством реакции серной кислоты с раствором золы морских водорослей, наблюдая выделение фиолетового пара, который при охлаждении превращался в темные кристаллы.
йод при обычных условиях — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ
В 1811 году Бернар Куртуа впервые получил йод реакцией серной кислоты с раствором золы морских водорослей. Бернар был признан как первооткрыватель йода только через два года. Иод был открыт в 1811 г. Куртуа. При кипячении серной кислоты с рассолом золы морских водорослей он наблюдал выделение фиолетового пара, при охлаждении превращающегося в тёмные кристаллы с ярким блеском.
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Иод находится в виде иодидов в морской воде. Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (до 3 г на тонну высушенной морской капусты — водоросли ламинарии). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано
ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ CИCTEME
Химический элемент 17-й группы, пятого периода периодической системы, с атомным номером 53.
кто и что)
ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕВА И ЕГО СПЛАВОВ
Он используется в качестве катализатора в органических реакциях.
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА И ИХ СВОЙСТВА
Иодид железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и иодистоводородной кислоты с формулой FeI2, красно-коричневые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
железо в организме и его роль
Щитовидная железа: йод является компонентом гормонов щитовидной железы (тиреоидных гормонов и тиреотропного гормона) и необходим для их синтеза. Они обуславливают уровень обмена веществ, оказывают влияние на преобразование пищи в энергию и на пути ее применения.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Иод образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO 2), иодноватую (HIO 3), иодную (HIO 4). Химически иод довольно активен. С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды: Hg + I = HgI. С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород: I + H = 2 HI
