Os óxidos são compostos binários com oxigênio como elemento mais eletronegativo. Eles são classificados conforme suas propriedades em óxidos ácidos, que reagem com água formando ácidos, óxidos básicos, que formam bases, óxidos anfóteros, que reagem tanto com ácidos quanto com bases produzindo água e sal, e óxidos neutros, que não reagem com água, ácidos ou bases.
Nomenclatura de peróxidos e superóxidos
¬Peróxidos - (peróxido de ___)
¬Superóxido - (Superóxido de ___)
Nomenclatura dos óxidos iônicos
¬NOX fixo - sem indicação de NOX
¬NOX variável - "óxido de ___" + (algarismo romano do NOX [|, ||, |||...])
Regra geral
Como citei eles são classificados de acordo com a carga do oxigênio
Ex:
O - monoóxido de (variação também de acordo com a carga do elemento)
O² - dióxido de (variação também de acordo com a carga do elemento)
O³ - trióxido de (variação também de acordo com a carga do elemento)
...
Classificação
Quanto às propriedades
¬Óxidos ácidos - reagem com água produzindo ácidos
¬Óxidos básicos - reagem com água produzindo bases
¬Óxidos anfóteros - reage com uma base ou ácido produzindo água e sal
¬Óxidos neutros - não reagem com água, ácido ou base
Quanto à constituição
¬Óxidos duplos ou mistos - mesma função de dois óxidos de u mesmo elemento químico
Quanto à natureza
¬Óxidos moleculares - 'O' ligado a outro elemento por ligação de tipo covalente e são nomeados de acordo com a carga do 'O'
¬Óxidos iônicos - 'O' ligado a outro elemento por ligação de tipo iônica
Formulação
Casos particulares
Número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio seja +2
¬Peróxidos NOX do oxigênio = +- (-1)
¬Superóxidos NOX do oxigênio = +- (-1/2)
A partir do NOX do elemento podemos determinar a sua formulação Ex: O²- -> NOX:2-
Conceito
Os óxidos são compostos binários que têm o oxigênio como elemento mais eletronegativo
