TIPOS DE REACCIONES QUÍMICA

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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICA

Proceso químico de oxidación rápida

Tipos de combustión

combustión incompleta

Compuestos medio oxidados

Partículas de carbono

Hidrogeno

Monóxido de carbono (CO)

Combustión estequiométrica

Ocurre en el momento

El metano se transforma en CO2 Y H2O

Generalmente ocurre en un laboratorio controlado

Combustión completa

Esto pasa cuando

El material combustible se oxida por completo y se consume

Se desarrolla

Fase heterogénea

Fase gaseosa

Reversibles

Proceso que se dan en dos sentidos

Mezcla de reactivos y productos

También llamada equilibrio químico

N2O4 -> 2 NO 2

Ecuación general

A + B C + D

Solo hay dos reactivos, A y B

Irreversibles

Reacción química en un solo sentido

Cambios químicos reseñable

Disolución de metales

Neutralización acido de base fuertes

Combustiones

CO2, H2O, NO2 Y SO2

Oxidaciones

Representada por una simple ecuación

A + B -> C + D

A + B C + D

De óxido-reducción

2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O

Transferencia de electrones

Pérdida de electrones

Aumenta su numero de oxidación

Proceso llamado Oxidación

Ganancia de electrones

Disminuye su numero de oxidación

La mezcla de potasio y agua

Todas las formas de

Oxidación

Combustión

Libera energía en forma de calor o luz al ambiente

Los productos obtenidos tienen menor energía

La mayoría de estas reacciones son de oxidación

También llamada

Reacción de desplazamiento

Implica el desplazamiento de un compuesto

ZN(S) + 2HCl(aq) -> 2 h2(g) + ZnCl2(aq)

Predicción y determinación de los productos

Topic principal

Exotérmicas

Cuando este tipo de reacción ocurre, los productos obtenidos tienen menor:

Energía que los reactivos iniciales.

Ejemplos:

La combustión.

La mezcla de potasio y agua.

Una reacción exotérmica es aquella que cuando ocurre libera:

Energía en forma de calor o luz al ambiente.

Sustitución simple

Una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de plata desplazará

Átomos de plata

Produciendo

Precipitación de cristales del metal plata.c

Una reacción de sustitución simple, también llamada:

Reacción de desplazamiento simple

En la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto.

Cuando ocurre una reacción de sustitución, se generan como productos:

Neutralización

Ecuación general de esta reacción

acido + base -> sal + agua

Reacción entre disoluciones ácidas y básicas

Endotérmicas

Ejemplo

Producción de ozono en la atmósfera

30 2(g) + energía (luz ultravioleta)

Reacción química que necesita energía calórica

Tienen un uso común en la industria

DE

Enfriamiento

Hielo químico

Dan como producto una sal y agua

Ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Síntesis

Descomposición

Producida por

Hidrólisis

CuSO4°5H2O -> CuSO4 + 5H2O

Electrólisis

2 NaCl -> 2 Na + Cl

Descomposición Térmica

CaCO3 -> CaO + CO2

Compuesto que forma dos o mas sustancias

Formula: AB -> A + B

Donde A y B representan dos sustancias

Se puede encontrar en

Sustancias inorgánicas

Importante a nivel industrial

Permite obtener sustancias que en forma natural ni existen

Na2O + H20 -> 2Na(OH)

2H2 + O2 -> 2H20

Ejemplos

El broce

Síntesis de cobre, estaño y a veces níquel

El acero

Sintesis de hierro y carbono

Sustancias orgánicas

Laboratorios

Ejemplos: Base de las industrias

Alimenticias

Cosméticos

Farmacéuticas

Naturaleza

Ejemplos: Organismos vivos

Proceso básico de la química

Para obtener un compuesto químico

Sustitución doble

Metástasis

Sin cambios en los números de oxidación

Por lo tanto

No son Reacciones Redox

Doble desplazamiento

2 elementos en compuestos diferentes

Forman nuevos compuestos

Ejemplo: AB+CD-->CB+AD

Los elementos A y C intercambian posiciones