Conceptos de solución, solución, solvente, concentración empírica y valorada

El soluto es la sustancia (sólida, líquida o gaseosa) que se disuelve en el solvente para producir una mezcla homogénea conocida como solución.

El soluto suele encontrarse en menor proporción que el solvente.

Ejemplos comunes de solutos sólidos son el azúcar o la sal que, al mezclarse con agua, forman una solución azucarada o salina respectivamente

El soluto es la sustancia que se disuelve en otra sustancia.

Solutos gaseosos: el gas carbónico, que, al juntarse con agua, forma una solución de agua carbonatada.

Solutos líquidos: el ácido acético que, mezclado con agua, produce vinagre.

La mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción.

Una solución química es compuesta por soluto y solvente.

El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve.

Los tipos de soluciones químicas:

Las soluciones diluidas presentan un bajo porcentaje de soluto en relación al solvente.

Las soluciones saturadas son aquellas que no admiten más soluto en el disolvente.

Las soluciones concentradas tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente.

Es la sustancia en que se disuelve un soluto, generando como resultado una solución química.

el solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción en la solución.

El solvente más común es el agua, pues actúa en gran cantidad de sustancias como disolvente.

Ejemplos de solventes

Un ejemplo de solvente distinto del agua sería el hierro fundido, al ser mezclado con carbón, da como resultado, al solidificarse, una sustancia conocida como acero.

Un caso de solución gaseosa, por otro lado, sería el aire, en cuyo solvente predomina principalmente el nitrógeno, y en el que se encuentran otras sustancias como el oxígeno y, en menor proporción, el argón.

Son todas aquellas en las que se determina con exactitud las cantidades de solvente que se necesitan para disolver un soluto.

las soluciones existen los mismos componentes que son los solventes, los cuales actúan como el factor que disuelve, y los solutos, que son las sustancias a disolve

Tipos de soluciones valoradas

Soluciones elementales:Se obtienen partiendo de disoluciones de otros compuestos, que se forman por elementos únicamente de estado puro y natural.

Soluciones Iónicas
Es aquella solución en la que al disolverse el soluto en el solvente este disocia en iones o se descompone.

Ejemplo más común de esta solución es la de la sal en el agua, ya que esta descompone sus iones en los del liquido causante de la disolución.c

Soluciones formuladas
Son básicamente unas sustancias basadas en el cálculo de los elementos y del peso atómico que conforman a la misma

Son mezclas en las cuales no se puede determinar la cantidad exacta de soluto y solvente, en las cuales pueden ser separar elementos de solido en liquido, liquido en liquido, gas en liquido y gas en gas, siendo la de mayor volumen la que disuelve a la de menor.

-Cuando se prepara un café con leche, se ve como el soluto al café que es un sólido, y la leche como el solvente que es un líquido.
-Chocolate y agua, siendo el chocolate el soluto y el agua el solvente.

Si una mezcla tiene como componentes líquidos a las dos sustancias, estas pierden el sentido de los materiales, y solamente se conoce cual es cual, por el que tenga mayor cantidad en la mezcla.

Tipos de soluciones empíricas

Soluciones diluidas
Las cantidades de solvente opacan a las de soluto, son conocidas como soluciones débiles, debido a la poca cantidad del mismo,

Un ejemplo de esta pudiera ser cuando se agrega una cucharada de azúcar a un café que este en una temperatura alta o caliente, la cual se disolverá extremamente rápido gracias a la cantidad de solvente.

Soluciones concentradas
Son las que poseen una cantidad de soluto grande en comparación a la cantidad de solvente que existe en la mezcla o también se puede interpretar como la máxima cantidad de la sustancia que se disuelve en la cantidad disolvente,

Un ejemplo de esto podría ser cuando se colocan 10 gramos de sal en ½ litro de agua.

Cabe destacar que no existe un límite exacto entre las soluciones diluidas y las concentradas.

Soluciones insaturadas
Estas se caracterizan por tener la mínima cantidad de soluto que esta pudiera contener, en situaciones de presión y temperatura determinadas.

Un ejemplo pudiese ser 30 gramos de sal en 2 litros agua.

Soluciones saturadas
Son totalmente contrarias a las insaturadas, debido a que poseen la máxima cantidad de soluto que esta pudiera albergar, en situaciones de presión y temperatura determinadas.

Cuando una solución se satura el soluto no se disuelve más, creando un equilibrio entre el soluto y el solvente.

Soluciones sobresaturadas
Estas contienen incluso mayor cantidad de soluto que las soluciones saturadas. La única manera de que el soluto vuelva a entrar en acción disolvente es calentando la mezcla, pero al momento de dejarla enfriar este volverá a su estado original por la sobresaturación de la misma.

Son soluciones inestables que al recibir el más mínimo golpe o movimiento brusca, se convertirán en soluciones saturadas.