atomo y modelos atomicos
leucipo de mileto (450 a.c - 350 a.c)
fue el primero que penso en dividir la materia hasta
obtener una particula tan pequeña que ya no pudiera
dividirse mas.
Democrito de Abdera
(460 a.c - 370 a.c)
filosofo griego
democrito pensaba y postulaba
que los atomos son indivisibles, y
se distinguen en forma, tamaño,
orden y posicion.
John Dalton ( 1766 - 1844)
naturalista, quimico, matematico
y meteorologo britanico
para dalton, cada elemento esta formado por una
clase de atomos, distinto en sus propiedades a los
atomos de los demas elementos y, justamente, es
esta discucion lo que separa un elemento de otto y lo hace diferente.
Joseph John Thomson
(1856 - 1940) fisico britanico
por lo tanto, en el interior de todos los atomos
existian una o mas particulas con carga negattiva
llamadas electrones.
Thomson realizo experiencias en tubos
de descarga de gases. observo que emitian
rayos desde el polo negativo,hacia el positivo.
al estudiar las particulas observo que eran las
mismas de siempre.
Eugen Goldstein
(1850 - 1930) fisico aleman
investigo las descargas electricas
produccidas por gases a baja
presion o enrarecidos al ser
sometidos a una diferencia de
potencial elevada. esto lo llevo a descubrir
los rayos canales, y ademas, dio nombre
a los rayos caoticos. tambien trabajo
con espectros atomicos.
James Chadwick
(1891 - 1974) fisico ingles
realizo un descubrimiento fundamental en
el campo de la ciencia nuclear: descubrio
la particula en el nucleo del atomo que pasaria
a llamarse neutron. allano el camino hacia la
fision del uranio 235 y hacia la creacion de la
bomba atomica.
Ernest Rutherford
(1871 - 1937) fisico y qumico
investigo sobre la deteccion de las radiaciones
electromagneticas y sobre la ionizacion del aire
producido por los rayos x. estudio las emisiones
radioactivas.
formulo la teoria sobre la radioactividad
natural asociada a las transformaciones
espontaneas de los elementos
Niels Bohr (1885 - 1962)
fisico danes
El físico danés Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo. Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos.
En los espectros realizados para muchos átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían energías diferentes. Esto demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles de energía en cada nivel energético.
Arnold Sommerfeld ( 1868 -1951)
fisico y matematico aleman
Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.
Erwin Schrodinger (1887 - 1961)
fisico austriaco
Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born.
Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.
Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio”.