Ecuaciones químicas

Masa molar

M= m/M

composición centesimal

%en masa= masa de atomo del elemento/masa molecular del compuesto.

Gases ideales

PxV= n x R x T

P1xV1/T1 = P2xV2/T2

Masa molar+ gases ideales

M= TxmxR/ PxV

T=K -> P1xV1= P2XV2

P=K-> v1/T1= v2/T2

V=K-> P1/T1=P2/T2

Presiones parciales

Pt= Pa+Pb

Pa= xa x Pt -> Pb=Xb

Subtopic

disoluciones

% en masa = m(g)soluto/m(g)disolución x 100

% en volumen= v(L)soluto/ v(L) disolución x 100

Concentración= m(g) soluto/ V(L) disolución x 100

molaridad (M)= n soluto/V(L) disolución

molalidad(m)= n soluto/ m (kg) disolvente

Lentas

Rápidas

Transformación

Síntesis: A + B -> AB

Descomposición-> AB-> A + B

Sustitución

Simple: A + BC-> AB + C

Doble: AB + CD-> AC + BD

Reacción n/volumen

n1/V1=n2/V2

Rendimiento= cantidad real/ cantidad teorica x 100

% Pureza= masa sustancia pura/ masa sustancia impura x 100