Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química
Santiago Soler, Patricio Adame, Patricio Navarro

Cuando ocurre una reacción química, algunas sustancias iniciales (reactivos) se transforman en otras (productos), que tienen diferentes propiedades físicas y químicas.

Ejemplos:

Cambio de color, Liberación de energía, Liberación de gases (efervescencia), Formación de un precipitado.

"En toda reacción química la masa total presente antes y después del cambio es la misma"

Todo el tiempo suceden cambios químicos en nuestro alrededor. Algunos de los cambios químicos suceden espontáneamente, y otros necesitan un empujoncito (catalizador).

Al analizar una mezcla debemos de separar los componentes y examinar si éstos han sufrido algo más que una interacción física o si sus propiedades han cambiado.

Se estudian con diferentes criterios

Ejemplos:

Reacción de Síntesis: Una reacción de síntesis es cuando a través de ellas se produce una sustancia partiendo de sustancias más simples.

Descomposición: Cuando una sustancia se desbarata en otras más simples.

Reacciones exotérmicas: Cuando en la reacción se desprende energía en forma de luz o calor.

Reacciones endotérmicas: Son los procesos en los que se absorbe energía.

En las reacciones se tiene que utilizar diferentes símbolos cuando se representa en una ecuación, como el triángulo. Cuando se representa una reacción exotérmica, el triángulo se pone al final de la ecuación, mientras que en las endotérmicas se pone al inicio de la ecuación.

La nomenclatura nos permiten representar simbólicamente los elementos por medio de letras. Por ejemplo, los elemenots tabla periódica, que se representan con una letra mayúscula o una combinación de mayúsculas y minúsculas.

"Es necesario utilizar algunos símbolos auxiliares que ayuden a entender lo que sucede en la reacción", como el de reacción, calor, precipitado, etc.

El balanceo es cuando: hay el mismo número de átomos de ambos lados de la ecuación, eso se logra poniendo los coeficientes adecuados.

Lo que se busca con un balanceo es tener el mismo número de átomos de cada lado de la reacción, de manera que se respete la ley de conservación de la materia