LEY PERIODICA

Es la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.

Metales: Alta conductividad y disminuye al aumentar la temperatura. Color metálico, gris o plateado; excepto el cobre (Cu) y el oro (Au). La gran mayoría son sólidos a temperatura ambiente. Son maleables.

No metales: Mala conductividad eléctrica; excepto el grafito. Color no metálico, opaco. Se presentan en estado sólido, líquido y gaseoso. No dúctiles.

Carácter ácido: un ácido es un compuesto que puede donar
un próton. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba.

Carácter basico: tienden a poseer un pH
mayor a 7, tiende a disminuir de iquierd a derecha y de arriba a abajo

La reactividad química aumenta entre mayor sea el carácter metálico o no metálico de un elemento ya que cede o recibe más fácilmente electrones.

Es cuando se tiene en cuenta la carga nuclear real (Z) y la constante de apantallamiento de los demás electrones (δ).
Es decir: Z_EFF=Z-δ
Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos permanece constante.

Efecto que causan los electrones
cerca del núcleo sobre todo los que
están en niveles externos. A medida
que se desplaza en un grupo el efecto
de pantalla aumenta y en un periódo no
varía.

Radio atómico: Se define como la mitad de la longitud, entre los núcleos de dos átomos o en una molécula diatónica. Es decir se mide solo en el interior de un compuesto, más no, en solo un átomo. Esta propiedad disminuye de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y aumenta de arriba hacia abajo en los grupos

Radio iónico: Es el radio de un catión o de un anión, este afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico. Este radio es medido por difracción de rayos X. Esta propiedad disminuye de izquierda a derecha a lo largo de los periodos para iones isoeléctricos, y aumenta de arriba hacia abajo para iones de igual carga eléctrica

Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de la capa de valencia de un átomo, en estado gaseoso.Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y disminuye de arriba hacia abajo en los grupos.

Es la energía que se acepta o se absorbe cuando un átomo acepta un electrón, estando en estado gaseoso, para formarse así un anión. Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.

Los metales poseen alto nivel oxidante
a diferencia de los metales. En un periodo
disminuye de arriba a abajo el poder oxidante
y aumenta el poder reductor. En un grupo de
izquierda a derecha aumenta el poder oxidante
y disminuye el poder reductor.