Enlace Químico y Nomenclatura Inorgánica

Es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elelmentos químicos como para los compuestos que resultan de las combinaciones químicas.

Ley del octeto

es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones, pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias, la regla del octeto establece que sólo mediante la acumulación de ocho electrones en la última órbita

Carga formal

es una carga parcial de un átomo en una molécula,asignada al asumir que los electrones en un enlace químico se comparten por igual entre losátomos, sin consideraciones de electronegatividad relativa

Estructura de Lewis

es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

Resonancia

La suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta.

Es la fuerza existente entre los átomos una vez que se ha formado un sistema establece

enlace iónico

Es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de una tomo a otro; es la pérdida o ganancia donde un átomo gana electrones y otro los acepta.

también se lo conoce como enlace electrovalente y se forma principalmente entre átomos con marcada diferencia de electronegatividades

Los compuestos cuyos elementos están unidos por enlaces iónicos se llaman compuestos iónicos y presentan las siguientes características

La forma del cristal es forma geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal, entre otras).

En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero fundidos o disueltos en agua conducen la electricidad, debido a que los iones se separan y pueden moverse en forma independiente

Son duros y frágiles

No forman moléculas, sino redes cristalinas. Por lo tanto, son sólidos a temperatura ambiente

El enlace covalente

En este enlace no se transfieren ni se reciben electrones, la fuerza de atracción surge al ser compartidos

Enlaces covalentes según el número de electrones compartidos

Enlace covalente sencillo

En este enlace se comparte un par de electrones, donde cada átomo de los que intervienen en el enlace aporta uno

Este tipo de unión se puede realizar entre átomos iguales o entre átomos diferentes

Ejemplo

Molécula de hidrógeno (H2): H-H.

Enlace covalente triple

Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos

ejemplo

Molécula de nitrógeno (N2): N Ξ N

Enlace covalente doble

Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos

Ejemplo

Molécula de oxígeno (O2): O=O.

Enlaces covalentes según la diferencia de electronegatividad

Los enlaces covalentes pueden ser apolares o no polares y polares, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.

Covalente apolar o no polar

Este tipo de enlace se presenta cuando los átomos que comparten electrones tienen igual o muy semejante electronegatividad y la diferencia entre ellas está entre 0 y 0,99.

ejemplo

(H-H)Electronegatividad es de 2.2

la diferencia de elctronegatividades es de 0, se encuentra en el rango entre 0 y 0.99, por lo tanto es un enlace no polar

Covalente polar

los átomos tienen diferentes electronegatividades (diferencia está entre 0,99 y 1,7), y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo

Ejemplo

(H-O-H) Electronegatividad (H=2.2)(O=3.44)

la diferencia de elctronegatividades es de 1.24 , se encuentra en el rango entre 0.99 y 1.7, por lo tanto es un enlace polar

Enlaces covalentes según el número de electrones que aporta cada átomo al enlace

Este tipo de enlaces se conoce con el nombre de covalente coordinado o dativo. El átomo que aporta la pareja de electrones se llama dador o donador y el que los acepta o recibe, receptor o aceptor

covalente coordinado o dativo.

este tipo de enlace se representa mediante una flecha que va del átomo que aporta el par de electrones al átomo que los recibe.

Características de los compuestos covalentes

los compuestos covalentes presentan las siguientes características

Poseen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos.

Sus reacciones son lentas; generalmente, necesitan de catalizadores

La mayoría son compuestos orgánicos

Se pueden encontrar en los tres estados; sólido, líquido y gaseoso.

El enlace metálico

Este es un enlace fuerte que se forma entre elementos metálicos

Los enlaces de los metales no son rígidos; cuando un metal de golpes, los átomos se deslizan o se resbalan unos con respecto a otros dentro del mar de lectrones y se reorganizan hasta ocupar un nuevo sitio, manteniendo la unión con los otros átomos