OXIDACIÓN Y CORROSIÓN

OXIDACIÓN

REACCIÓN EXOTÉRMICA

MATERIAL + ENERGÍA = ÓXIDO DEL MATERIAL + ENERGÍA

FÁCIL OXIDACIÓN

REACCIÓN EDOTÉRMICA

MATERIAL + ENERGÍA = ÓXIDO DEL MATERIAL - ENERGÍA

DIFÍCIL OXIDACIÓN

MAYORMENTE EN METALES

VELOCIAD

RXN. DE OXIDACIÓN

MAYOR EFECTO SI:

MAYOR ES LA ADHERENCIA DEL ÓXIDO AL METAL

MAYOR ES EL P. F. DEL ÓXIDO

MENOR EA LA FRAGILIDAD DEL ÓXIDO

MENOS CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE ÓXIDO

MAYOR SEA LA COMPOSICIÓN A LA DIFUSIÓN

RXN. DE REDUCCIÓN

REACCIÓN DE PILLING-BEDWORTH

P.B= VOLUMEN DE ÓXIDO/
VOLUMEN DE ÓXIDO CONSUMIDO

SI P.B < 1

ÓXIDO AGRIETADO

SI P.B > 1

ÓXIDO RUTURA

SI P.B = 1

PROTECCIÓN

LINEAL

GANANCIA DE PESO
POR UNIDAD DE ÁREA

W=KL*T

KL: DEPENDE DEL MATERIAL

RELACIÓN P-B ES MUY BAJA

RELACIÓN P.B. ES MUY ALTA

SI KL < 0

OXIDACIÓN CATASTRÓFICA

PARABÓLICA

GANANCIA DE PESO POR
UNIDAD DE ÁREA

W2= KP*T

KP= DEPENDE DEL MATERIAL

AUMENTA CON T Y P DEL O2

W CRECE RÁPIDO AL PRINCIPIO

LA VELOCIDAD DECRECE DEBIDO
A LA CAPA DE ÓXIDO

PROTECCIÓN

ACERO DULCE

SE OXIDA CON FACILIDAD

SE ALEA CON Cr, Al O Si

> ENERGÍA DE OXIDACIÓN

< VELOCIDAD DE OX.

Cr MEJOR ALEANTE

DORADO Y CROMADO

< EFECTIVO

EVITAR RAYADURAS

MEJOR ACEROS INOXIDABLES

CORROSIÓN

OXIDACIÓN EN PRESENCIA DE
AMBIENTE HÚMEDO U OTRAS
SUSTANCIAS

PELIGROSA:

EL ÓXIDO SE DISUELVE CON
EL VAPOR DE AGUA

REACCIONES ELECTROQUÍMICAS

2 ELEMENTOS DISTINTOS EN CONTACTO
A TRAVÉS DE UN ELECTROLITO

SEMIREACCIÓN DE OXIDACIÓN

SEMIREACCIÓN DE REDUCCIÓN

PILA DE DANIEL

Zn EN Zn2+
Cu EN Cu2+

ÁNODO=OXIDACIÓN
CÁTODO=REDUCCIÓN

POTENCIALES DE ELECTRODO

DETERMINA LA TENDENCIA A LA CORROSIÓN DE UN DETERMINADO ELEMENTO

POTENCIAL NEGATIVO

OXIDADOS POR H+, ANÓDICOS

+ NEGATIVO, + OXIDACIÓN

POTENCIAL POSITIVO

REDUCIDOS POR H+, CATÓDICOS

+ POSITIVO, + REDUCCIÓN

CELDAS GALVÁNICAS EN LA CORROSIÓN

Fe + Cu

Fe

ÁNODO

COROOSIÓN MICROSCÓPICA

Cu

ÁNODO

VELOCIDAD DE CORROSIÓN

M= (I+t+PM)/(F)

TIPOS

UNIFORME

REACCIÓN ELECTROQUÍMICA UNFORME

DISMINUCIÓN DE SECCIÓN

FÁCIL DE CONTROLAR

CAPAS PROTECTORAS

INHIBIDORES

PROTECCIÒN CATÒDICA

GALVÁNICA

ENTRE ELEMENTO DE E0 DISTINTOS

RELACIÓN ÁREAS DE CÁTODO Y ÁNODO

SITUACIÓN PELIGROSA

POR PICADURA

DIFÍCIL DE DETECTAR

MUY DESTRUCTIVO

POR GRIETAS

EN HELINDURAS

EN REMACHES, PERNOS

EN ELEMENTOS SOLDADOS

INTERGRANULAR

EN LOS LÍMITES DEL GRANO

< RESISTENCIA MEÁNICA

NI O Ti PARA IMMPEDIR

BAJO TENSIÓN

SITUACIÓN SIMILAR A LA FATIGA

EROSIVA

FRICCIÓN ENTRE SUPERFICIES SÓLIDAS

ENTRE SÓLIDO Y LÍQUIDO A ALTA VELOCIDAD

SELECTIVA

ELIMINACIÓN DE UN ELEMENTO EN ALEACIÓN

CONTROL

SELECCIÓN DE MATERIALES

RECUBRIMIENTOS

DISEÑO

ALTERACIÓN DEL ENTORNO

PROTECCIÓN CATÓDICA

PROTECCIÓN ANÓDICA