¿Qué es la electroquímica?
“La electroquímica es la interrelación que se
establece entre los sistemas químicos y los
sistemas eléctricos, cuando ambos fenómenos
inciden en un proceso
Celdas Electroquimicas
es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas
Las celdas electroquímicas se
pueden clasificar, en tres tipos
muy generale
celdas
electrolíticas
Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos
Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales. Al proceso de disociación o descomposición realizado en la celda electrolítica se le llama electrólisis
Subtema
celdas de
combustible.
es un dispositivo electroquímico en el cual un flujo continuo de combustible y oxidante sufren una reacción química controlada que da lugar a los productos y suministra directamente corriente
Subtema
celdas
galvánicas o voltaicas
Es aquella donde las reacciones de oxidación-reducción (intercambio de electrones) se llevan a cabo en el sentido natural o espontáneo
Subtema
obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma
Cristales iónicos
La existencia de los iones en ciertos
sólidos (cristales iónicos) ha sido
comprobada por estudios de
difracción de rayos X en cristales.
La conductividad eléctrica en estos
cristales iónicos se debe, en
esencia, a dos defectos: de Frenkel
y de Chottky
Conductividad en
cristales
Defecto Frenkel.
Los iones se dislocan de
sus posiciones originales
y migran a zonas
intersticiales
Defecto Schottky.
Los iones se encuentran
ausentes en las
posiciones originales
Electrolitos
Subtema
os electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica. Los electrólitos afectan cómo funciona su cuerpo en muchas maneras, incluso: La cantidad de agua en el cuerpo.
Comúnmente, las soluciones
electrolíticas están constituidas por
electrolitos y agua (solvente polar).
Cuando el electrolito se disocia en
iones (aniones y cationes), el agua
separa, rodea (solvata) y dispersa los
iones en el líquido. Los extremos
positivo o negativo del H2O se orientan
hacia el ión negativo o positivo,
respectivamente.