Compuestos orgánicos e inorgánicos

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Ejemplo: Gasolina, Kerosina y Gasóleo. Hidrocarburos con apariencia pastosa a sólida, su característica principal es tener color café oscuro al negro. Ejemplo: Lubricantes, Parafinas, Combustóleo pesado y Asfalto.

Características de los hidrocarburos Son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de hidrógeno y carbono. No suelen ser biodegradables. Son hidrofóbicos, esto es, insolubles en agua. Son lipofílicos, es decir, solubles en solventes orgánicos.

CARACTRISTICAS:

Sustancia compuesta solamente por hidrógeno y carbón. El carbón, el petróleo, el gas natural y el alquitrán son ejemplos de hidrocarburos. Se usan como fuentes de energía.

Hidrocarburos

Ejemplos Fluoruro de litio (LiF) Cloruro de sodio (NaCl) Yoduro de potasio (KI) Cloruro de litio (LiCl) Cloruro de cobre (II) (CuCl2) Fluoruro de cloro (ClF) Bromometano (CH3Br) Yodoformo (CHI3)

Características generales Los halogenuros son compuestos formados por la unión de los halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) con metales. Se caracterizan por no tener aspecto metálico, su escasa dureza y la solubilidad en el agua de muchos de ellos.

CARACTERISTICAS

Los halogenuros son compuestos formados por la unión de los halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) con metales. Se caracterizan por no tener aspecto metálico, su escasa dureza y la solubilidad en el agua de muchos de ellos.

CONCEPTPO:

Halogenuros

Ejemplos de alcoholes primarios incluyen etanol y nonanol. Algunas fuentes incluyen metanol como alcohol primario, que incluye la edición de 1911 de la Enciclopedia Británica, pero esta interpretación es menos común en los textos modernos.

Los alcoholes son generalmente líquidos incoloros que presentan un olor característico, aunque también, con menos abundancia, pueden existir en estado sólido. Son solubles en agua ya que el grupo hidroxilo (-OH) tiene cierta similitud con la molécula de agua (H2O), lo que les permite formar puentes de hidrógeno.

Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a partir de los hidrocarburos mediante la sustitución de uno o más grupos hidroxilo por un número igual de átomos de hidrógeno. El término se hace también extensivo a diversos productos sustituidos que tienen carácter neutro y que contienen uno o más grupos alcoholes.

Alcoholes

Fórmula condensada Nombre según IUPAC Nombre común Aldehído HCHO Metanal Formaldehído CH3CHO Etanal Acetaldehído CH3CH2CHO Propanal Propionaldehído

Los aldehídos son compuestos orgánicos que tienen por fórmula general RCHO. R representa una cadena alifática o aromática; C al carbono; O al oxígeno y H al hidrógeno. El grupo funcional de los aldehídos es el carbonizo al igual que la cetona.

Aldehidos

Todos los ácidos grasos son ácidos carboxílicos. Por ejemplo, el ácido palmítico, esteárico, oleico, linoleico, etcétera. Estos ácidos con la glicerina forman ésteres llamados triglicéridos.

Los ácidos carboxílicos son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando la cadena carbonada presenta un solo grupo carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxílicos o ácidos grasos, se les denomina así ya que se obtienen por hidrólisis de las grasas.

Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos, caracterizados porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi. En el grupo funcional carboxilo coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo y carbonilo. Se puede representar como -COOH o -CO₂H.

Acidos carboxilidos

Como aromatizantes: Algunos ésteres se utilizan como aromas y esencias artificiales. por ejemplo el formiato de etilo (ron, aguardiente de arroz), acetato de isobutilo (plátano), butirato de metilo (manzana), butirato de etilo (piña), y butirato de isopentilo (pera).

Los ésteres son compuestos que se forman por la unión de ácidos con alcoholes, generando agua como subproducto. Nomenclatura: Se nombran como si fuera una sal, con la terminación “ato” luego del nombre del ácido seguido por el nombre del radical alcohólico con el que reacciona dicho ácido.

¿Qué son los ésteres? Sustancia química que se forma cuando se combina un ácido con un alcohol, y se le extrae el agua.

Esteres

Ejemplos de aminas Amina Aminas primarias: etilamina, anilina, ... Aminas secundarias: dimetilamina, dietilamina, etilmetilamina, ... Aminas terciarias: trimetilamina, dimetilbencilamina, ...

Las aminas son compuestos altamente polares y pueden formar puentes de hidrógeno intermoleculares, salvo las terciarias. Las aminas tienen puntos de ebullición y de fusión más altos que los compuestos no polares de igual peso molecular, pero inferiores a los de alcoholes o ácidos carboxílicos.

Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de uno o varios de los hidrógenos de la molécula de amoníaco por otros sustituyentes o radicales.

Aminas

Compuestos organicos

Compuestos inorganicos

Sustancia química que emite iones de hidrógeno en el agua y forma sales cuando se combina con ciertos metales. Los ácidos tienen un sabor agrio y hacen que ciertos colorantes se tornen rojos. Algunos ácidos elaborados por el cuerpo, como el ácido gástrico, pueden ayudar a los órganos a funcionar correctamente.

Acidos

Ejemplos de sales básicas Compuesto Sistemática Tradicional (no recomendada) Ca2(OH)2SO4 Dihidróxitetraoxoslufato (VI) de calcio Sulfato dibásico cálcico Fe(OH)SO3 Hidróxitrioxosulfato (IV) de hierro (III) Sulfito básico férrico Ni2(OH)2SO4 Dihidróxitetraoxosulfato (VI) de niquel (II) Sulfato dibásico niqueloso

ELEMPLPOS:

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

Sales

Ejemplos de óxidos básicos o metálicos Óxido cuproso (Cu2O). Este óxido de cobre es insoluble en agua y disolventes orgánicos. Óxido cúprico (CuO). ... Óxido cobaltoso (CoO). ... Óxido áurico (Au2O3). ... Óxido de titanio (IV) (TiO2). ... Óxido de zinc (ZnO). ... Óxido niquélico (Ni2O3). ... Óxido de plata (I) (Ag2O).

Presentan estructuras sencillas, de elevada simetría, con enlace iónico predominante. En general, los óxidos son más duros y más densos que los hidróxidos, y presentan una elevada estabilidad química, alta temperatura de fusión y baja solubilidad.

Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal.

Oxidos

Ejemplos de hidróxidos Hidróxido de sodio, NaOH. ... Hidróxido de bario, Ba(OH)2. ... Hidróxido de aluminio, Al(OH)3. ... Hidróxido de zinc, Zn(OH)2. ... Hidróxido férrico, Fe(OH)3. ... Hidróxido ferroso, Fe(OH)2. ... Hidróxido cúprico, Cu(OH)2. ... Hidróxido cuproso, CuOH.

Los hidróxidos se caracterizan por contener grupos hidroxilos o moléculas de agua. Tienden a ser menos duros y de menor densidad que los óxidos y aparecen como alteración secundaria o como productos de la meteorización.

El hidróxido es una combinación derivada del agua tras la sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por la de un metal, se encuentra presente en muchas bases.

Hidroxidos

Ejemplos de hidruros Hidruro de sodio (NaH) Fosfina (PH3) Hidruro de bario (BaH2) Hidruro de calcio (CaH2) Hidruro de manganeso (III) (MnH3) Amoniaco (NH3) Arsina (AsH3) Hidruro de estroncio (SrH2)

EJEMPLOS:

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los hidrácidos. Para formar un hidruro metálico, se debe presentar la molécula como Metal + Hidrógeno.

CARACTERISTICAS:

Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente.

CONCEPTO:

Hidruros

Compuestos orgánicos e inorgánicos