amortiguadores

También son llamados buffers o soluciones tampón

Soluciones cuyo pH se mantiene
muy cercano a un valor de equilibrio
en virtud de que sus componenetes
principales son un par conjugado ácido-base.

En los seres vivos existen distintos amortiguadores
que controlan el pH intra y extracelular

Ejemplos: el sistema carbonato/bicarbonato en sangre de mamíferos

En el citoplasma actúan varios sistemas, manteniendo el pH neutro.

Algunos orgánulos se distinguen por su valor interno de pH:
por ejemplo, bajo pH en las vacuolas.

Intervienen sistemas de transporte de iones H^+
("bombas de protones")

Usando un par conjugado ácido-base

Se usa la ecuación de Henderson-Hasselbalch para establecer la relación de concentraciones entre ambos componentes.

pKa = -log Ka
donde Ka es la constante de disociación del ácido débil

Es un valor de referencia
que indica el pH al cual la velocidad
de disociación del ácido es igual a
la velocidad de formación del ácido,
es decir, es la constante de la
condición de equilibrio

[HA] = concentración molar del donador de protones (ácido débil)

[A-] = concentración molar del aceptor de protones (base conjugada)

Preparando una solución de un ácido débil y titulando con base fuerte hasta el valor deseado de pH

Preparando un amortiguador de Good y titulando con un ácido fuerte o base fuerte hasta el pH deseado

Mantener el pH regulado

Dada su composición, una especie química
actúa como donador de protones (HA) mientras
otra como aceptor de protones (A-)

Mantener la estructura nativa
de biomoléculas

* Valores extremos de pH causan desnaturalización de proteínas y la estructura de todas las biomoléculas.
* Si el pH = pI de la proteína, ésta carece de carga neta
y por lo tanto pierde interacciones con el agua.
* El gradiente transmembranal de pH afecta los procesos de transporte en las células.
* Todas las reacciones químicas tienen un valor óptimo de pH. La mayoría de reacciones metabólicas operan a pH fisiológico (cercano a 7)