ATOMISTICA

Dalton

Modelo : Bola de bilhar
Átomo : Partícula indivisível
Propriedades :
Átomos de um mesmo elemento são iguais
Átomos se combinam em proporções fixas para formar compostos

Thomson

Modelo : Pudim de passas
Descoberta : Elétron (partícula negativa)
Estrutura : Átomo como uma esfera positiva com elétrons incrustados

Rutherford

Experimento : Lâmina de ouro
Modelo Nuclear :
Núcleo pequeno, denso e positivo
Elétrons orbitam o núcleo

Böhr

Conceitos : Níveis de energia e saltos eletrônicos
Fenômenos :
Emissão/absorção de energia ao mudar de níveis

Número de massa (A)

Definição: A = prótons + nêutrons
Número Atômico (Z)

Definição: Z = número de prótons

Íons

Cátions : Íons positivos (perda de elétrons)
Ânions : Íons negativos (ganho de elétrons)

TIPO DE ISOTOPOS

Isóbaros
Definição: Átomos com diferentes Z e mesmo A

Isótonos
Definição: Átomos com o mesmo número de nêutrons

Isoeletrônicos

Definição: Átomos/íons com o mesmo número de elétrons

Isótopos

Definição: Átomos com o mesmo Z e diferentes A
Exemplo: Carbono-12 e Carbono-14

Saltos Eletrônicos

Mudança de nível com absorção/emissão de energia

Níveis de Energia

Elétrons ocupam níveis fixos de energia

Absorção/Emissão de Energia

Absorção : Elétron sobe de nível
Emissão : Elétron desce de nível
Aplicações

Exemplo: Fogos de artifício (emissão de luz colorida)
Exemplo: Bioluminescência (emissão de luz por organismos)

Espectrometria

Função: Identificação de isótopos
Uso: Cálculo de massa atômica média

Abundância Isotópica

Exemplo de cálculo: Massa Atômica do Cloro (Cl-35 e Cl-37)

Aplicações

Exemplo: Datação por Carbono-14
Exemplo: Identificação de elementos em astrobiologia

Distribuição Eletrônica

Definição: Organização dos elétrons em camadas e subníveis

Diagrama de Linus Pauling

Conceito: Ordem de preenchimento dos subníveis (1s, 2s, 2p, 3s, etc.)

Exemplos Práticos

Exemplo: Configuração eletrônica do Oxigênio (1s² 2s² 2p⁴)
Uso na Tabela Periódica e Configuração dos Elementos