Enlaces Químicos y las Fuerzas Intermoleculares.
Enlace químico es el fenómeno que ocurre en una transferencia de electrones entre átomos.
Existen 3 tipos de enlaces:
Enlace Iónico
El cual puede formarse mediante la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Forman grandes redes cristalinas.
Enlace Covalente
Se forma cuando dos átomos comparten un electrón (o pares de electrones) y se presentan en forma de grandes redes tridimensionales. Si estos tuvieran una carga más atrayente y superior, serían enlaces metálicos.
Estos enlaces permiten que se generen moléculas que acontinuación serán estudiadas por sus fuerzas, las llamadas:
Fuerzas Intermoleculares
¿Qué Son?
Son aquellas interacciones que mantienen unidas las moléculas. Se tratan de fuerzas electrostáticas atractivas y repulsivas, debido por lo general a la presencia y distribución de sus electrones
Este tipo de fuerzas determinan muchas de las propiedades físicas de la sustancia resultante, como su estado de agregación, puntos de fusión y ebullición, solubilidad, densidad, etc.
Fuerzas de Van der Waals
Se conoce con este nombre a determinadas fuerzas atractivas y/o repulsivas entre moléculas que no tienen que ver con enlaces intramoleculares (covalentes, iónicos, metálicos) sino su naturaleza electromagnética o polar en casos muy específicos. Las fuerzas de Van der Waals son:
Ion-Dipolo
Se da cuando los iones de una sustancia interactúan con los dipolos de una molécula covalente polar y su intensidad depende de la carga y tamaño del Ion así como la magnitud del momento dipolar y del tamaño de la molécula. Su ejemplo más claro es NaCl; en esta sal, el enlace es iónico. Entonces cuando se disuelve en agua, se disocia completamente en cationes Na+ y aniones Cl-.
Diplo-Diplo
Se produce cuando ambas moléculas disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas polares o que tienen polaridad, atrayéndose característicamente y formando la unión.
Puente de hidrógeno
Es un tipo especial de las fuerzas dipolo-dipolo, pero éste sólo se presenta entre moléculas
que contienen enlaces covalentes O-H, N-H y F-H en su estructura. Se forma
cuando un átomo de hidrógeno se encuentra unido mediante enlace covalente a un elemento con las siguientes características:
➢ Debe ser un elemento altamente electronegativo.
➢ De tamaño muy pequeño, capaz, por lo tanto, de aproximarse al núcleo del hidrógeno.
Dichas condiciones se cumplen para los átomos de F, O y N
Diplo Inducido
Se dan cuando un ion se aproxima a un dipolo o a una molécula apolar, ocasionando que esta última se comporte como un dipolo temporal inducido, pues altera su nube electrónica. Luego este dipolo inducido reaccionará con otro dipolo. Por esta razón puede disolverse, por ejemplo, gases no polares (como el Cl2) en solventes polares.
Dispersión de London
Se da entre moléculas apolares, y ocurren porque al acercase dos moléculas se origina una distorsión de las nubes electrónicas de ambas, generándose en ellas, dipolos inducidos transitorios, debido al movimiento de los electrones, por lo que permite que interactúen entre sí.
La intensidad de la fuerza depende de la cantidad de electrones que posea la molécula, dado que si presenta mayor número de electrones, habrá una mayor polarización de ella, lo que generará que la fuerza de dispersión de London sea mayor.
Enlace Metálico
Estos se encuentran en metales como el cobre, hierro y aluminio donde cada átomo de un metal se encuentra unido a varios átomos vecinos. Los electrones se encuentran relativamente libres para moverse a través de la estructura tridimensional del metal y es por esto que son buenos conductores de la electricidad.
Daniel Mena Tejada.
Referencias
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