Estructura atómica de la materia

ATÓMO

Prot´ón

Electrón

Neutrón

Nº MÁSICO; A=Z + neutrones

Nº ATÓMICO; Z= nº protones

IONES

(+) CATIONES: pierdo electrones (+)

(-) ANIONES: gano electrones (-)

IS´ÓTOPOS

Son átomos con mismo nº de pt pero diferente nº MÁSICO

RADIACCIÓN DEL CUERPO NEGRO

Es la radiación electromagnética que emite un cuerpo cuyo interior se encuentra a una temperatura muy elevada.

Formada por diferentes longitudes de onda, por lo tanto, con diferentes energías asociadas.

Es una radiación discontinua de energía explicada por PLANCK.

PLANCK: la energía que emiten los cuerpos está relacionada con la energía de sus átomos, de forma que estos se comportan como osciladores.

Cada átomo oscila con una frecuencia determinada y la energía emitida es proporcional a la frecuencia de oscilación

EFECTO FOTO ELÉCTRICO

Si irradio luz a un metal puedo arrancar electrones del Átomo.

Los electrones serán arrancados cuando les proporcione suficiente E para liberarse.

La Eumbral es la mínima E para arrancar el electrón

E< Eumbral. NO SE ARRANCA ELECTRÓN

E= Eumbral. SE ARRANCA ELECTRÓN

E> Eumbral. SE ARRANCA ELECTRÓN CON UNA CIERTA VELOCIDAD DADA POR LA EXPRESIÓN:

E= Eumbral + Ecinética

Albert Einstein: La luz está formada por fotones, cuya energía viene dada por la Ec. de PLANK.

ESPECTROS ATÓMICOS

Un espectro es una descomposición de luz.

ESPECTRO DISCONTINUO DE EMISIÓN

Cuando la luz emitida a un prisma se descompone por colores en diferentes l´íneas recogidas en el espectro sobre un fondo oscuro.

ESPECTRO DISCONTINUO DE ABSORCIÓN

Es un espectro en el cual solo una pequeña parte de la luz es absorbida por el gas y la otra parte lo atraviesa. Después de atravesar el prisma se recoge la luz que el gas no ha absorbido.

ESPECTROS DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO

Está compuesta por una serie de bandas repartidas en las distintas zonas del espectro. Cada banda recibe el nombre de su descubridor.

ZONA ULTRAVIOLETA. Serie de Lynman

llega hasta n=1

ZONA VISIBLE. Serie de Balmer

llega hasta n=2

ZONA INFLAROJA. Serie de Paschen, Brackett, Pfund

Paschen llega hasta n=3

Brackett llega hasta n=4

Pfund llega hasta n=5

BALMER; dedujo la fórmula de las longitudes de onda de las líneas espectrales de la zona visible.

También hay una ecuación generalizada para el resto de líneas espectrales.

Hay un nombre para cada serie

Lynman llega hasta n=1

Balmer llega hasta n=2

Paschen llega hasta n=3

Brackett llega hasta n=4

Pfund llega hasta n=5

λ: es la longitud de onda ( se mide en metros)

LA UNIDAD DE R

Si se mide en 1/m. entonces es 1/λ

Si se mide en Hz (segundos a la menos 1). entonces es frecuencia.

Si se mide en Julios entonces es Energía.