Interações Intermolecures

Definição: São atraídas pela atração entre moléculas e explicam como propriedades físicas da matéria. Elas vinculam como ligações ligadas que têm a função de unir ou repelir como moléculas de um composto. Essas ligações podem ser mais ou menos forte, conforme a polaridade das moléculas.

Principais características:
1 - Estado Físico;
2 - Solubilidade;
3 - Pontos de Fusão e Ebulição;
4 - Pressão a Vapor.

Principais Interações: Tipo de ligação química e fenômeno de polaridade das ligações e moléculas.

DIPOLO- INDUZIDO:
1 - Interação mais fraca;
2 - Força de Van der Waals;
3 - Moléculas apolares ou partes apolares;
4 - A intensidade quando aumenta-se ao tamanho da molécula;
5 - Ocorre após as moléculas se colidirem;

EXEMPLO:
A molécula I2 é sólido pelo seu volume alto e possui as seguintes características:
Massa (m): 254
Ponto de Fusão (° C): 114
Ponto de ebulição (° C): 184

DIPOLO-DIPOLO:
1 - Moléculas polares;
2- Interação intermolecular mais forte (permanente e constante);
3 - Ocorre quando o polo positivo de uma molécula está próximo do polo negativo de outra molécula;
4 - Quanto mais polares, maior será a força de interação (aumento de temperatura e mudanças de estados);

LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO:
1 - Conhecida como ponte de hidrogênio;
2 - Também em moléculas polares, mas apenas nos átomos de oxigênio, nitrogênio ou flúor ligado a hidrogênio;
3- Átomos mais eletronegativos da tabela periódica;
4 - Interação mais forte;

EXEMPLOS:
Alguns exemplos de moléculas que interagem por ligações de hidrogênio são: ácido fluorídrico (HF), amônia (NH3) e água (H2O).

ÍON-DIPOLO:
1 - De todas, é uma interação mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade;
2 - Ocorre entre um íon e uma substância polar;
3 - É maior à medida em que:
a) A carga do íon aumenta (Al ^ 3 +> Mg ^ 2> Na ^ 2 +
b) O raio iônico interno (Sr ^ 2 +> Ca ^ 2 +> Mg ^ 2 +)
c) O momento de dipolo aumenta (HF> HCl> HBr> HI)