Les réactions acido-basiques

Théorie de Brønsted-Lowry

Acide : Donneur de proton (H⁺) et Base : Accepteur de proton (H⁺)

Couples acide/base conjugué :
Acide 1⇌ Base1 + H+ et Base2+ H+⇌Acide2

Réactions acido-basiques

Acide1+Base2⇌Acide2+Base1

Constantes d'équilibre

Ka

Kb

Relations pH, pKa, et pKb

pH=-log(H+) et pKa+pKb=14

Ke

Types d’acides et de bases

Acide fort

Base forte

Acide faible

Base faible

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Théorie de Lewis

Acide : Accepteur de paire d’électrons et Base : Donneur de paire d’électrons