Ácido-Base

medida de la acidez

pOH = -log [OH-]

pH = -log[ H+]

pH + pOH0 14

fuerza: los fuertes se disocian al completo.

Bases fuertes.

hidróxidos

los débiles se rigen

mediante una constante, cuyo resultado entre productos y reactivos.

ácidos fuertes

HCLO4, HL, HBr, HCL, H2SO4, HNO3.

Valoraciones (Neutralizaciones)

V.N = V1 N1

TEORÍA DE LEWIS

ÁCIDOS

acepta un par de electrones

BASES

capta un par de electrones

teoría de Bronsted-Lowry

bases

capta protones

ácidos

cede protones

teoría de Arrhenius

ácidos

al disolverse, se disocia en protones

bases

al dosilverse, se disocia en hidroxilos.