Balanceo de ecuaciones químicas

El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox.
Una reacción de oxidación-reducción (redox) es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta.

PASOS O REGLAS

1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero.

2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1

3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1

4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1

5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2

6. Los halógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1

7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos.

8. Si algún átomo se oxida su numero de oxidación aumenta y cuando un átomo se reduce, su numero de oxidación disminuye

EJEMPLO

Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag
Estados de oxidación:
Reducción: Ag pasa de estado de oxidación + 1 a 0

Oxidación: Zn pasa de estado de oxidación 0 a +2

Semireacciones:

Zn → Zn+2 + 2e-

2 Ag+ + 2e- → 2Ag

Reacción global:

Zn + 2 Ag+ + 2e- → Zn+2 + 2Ag + 2e-

Reacción ajustada:

Zn + 2 AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag

Consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.

PASOS Y REGLAS

1.Tomemos en cuenta que una reacción química al estar en equilibrio, debe mantener la misma cantidad de moléculas o átomos, tanto del lado delos reactivos como del lado de los productos.

2.- Si existe mayor cantidad de átomos de x elemento de un lado, se equilibra completando el número de átomos que tenga en el otro lado de la reacción.

3.- Se recomienda comenzar en el siguiente orden:metales, no metales, oxígeno y por último hidrógeno

4. Si de un lado existe una cantidad impar, y del otro lado par, es factible convertir la cantidad impar en par multiplicándola por 2, para así obtener los respectivos coeficientes.

EJEMPLO:

Fe + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2
En este caso empezaremos balanceado el metal (el hierro).
2Fe + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2

Luego el no metal (azufre)

2Fe + 3H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2

Para luego balancear el oxígeno y el hidrógeno.

2Fe + 3H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3H2

Es un método matemático que consiste en asignar incógnitas a cada una de las especies de nuestra ecuación química; se establecerán ecuaciones en función de los átomos y, al despejar dichas incógnitas, encontraremos los coeficientes buscados.

Ejemplo con sus respectivos pasos:

Balancear la siguiente la siguiente ecuación:

C6 H12 O6+O2→CO2+H2 O

Paso 1:
Asignar la incógnita (puede empezar con “a” sobre las especies de la ecuación
(a)C6 H12 O6+(b)O2→(c)CO2+(d)H2O

Paso 2:
Multiplicar la cantidad de átomos de cada elemento de cada elemento por la incógnita asignada, para establecer las ecuaciones: el símbolo produce (→) equivale al signo (=).
C=6a=c

H=12a=2d

O=6a+2b=2c+d

Paso 3:
Utilizando esas ecuaciones da un valor arbitrario a cualquier incógnita (empieza probando con el 1 o con el 2) esto nos permitirá despejar las incógnitas de las demás ecuaciones.
6a=c

12a=2d

6a+2b=2c+d

a=2

6a=c

6(2)=c

c=12



12a=2d

12(2)=2d

24=2d

24/2=d

d=12

6a+2b=2c+d

6(2)+2b=2(12)*12

12+2b=24*12

2b=36-12

2b=24

24/2=b

b=12

Paso 4:
Asignar a cada de una de las especies el valor encontrado para cada una de las variables.
2C6 H12 O6+12O2→12CO2+12H2 O

Paso5:
Simplificar lo posible
C6 H12 O6+6O2→6CO2+6H2 O