Propriedades Coligativas
efeito coligativo é uma modificação que ocorre em certas propriedades de um solvente quando adicionamos nele um soluto não volátil. Essa modificação só depende do número de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas
efeitos coligativos dependerem do número de partículas presentes, e não da natureza dessas partículas (um mol de íons exerce o mesmo efeito que um mol de moléculas), o efeito será proporcional ao número de íons originados por fórmula do composto iônico (para solutos iônicos).t went well
Area
Compostos moleculares
Success
quando em solução, apresentaram o número de partículas dispersas, iguais à quantidade molar dos compostos dissolvidos.
Compostos iônicos
quando em solução, apresentaram o número de partículas dispersas, iguais à quantidade molar dos íons dissolvidos.
Solução
São misturas homogêneas em que uma substância (em estado sólido, líquido – e até mesmo gasoso) é dissolvida num líquido.
Solvente
é normalmente, o componente – líquido – de uma solução que dissolve um soluto.
Soluto
é normalmente, o componente de uma solução que é dissolvido por um solvente.
Tonoscopia ou tonometria: O efeito tonoscópico é a diminuição da pressão de vapor de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.
Area
Soluções moleculares: ΔP/P2 = Kt . M
Soluções iônicas: ΔP/P2 = Kt . M . i
Em que:
ΔP/P2 = abaixamento relativo da pressão máxima de vapor;
ΔP = abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor;
P2 = pressão de vapor do solvente;
Kt = constante tonoscópica;
M = concentração em mol/L (em quantidade de matéria da solução);
i = fator de Van't Hoff.
Ebulioscopia ou ebuliometria: O efeito ebulioscópico é o aumento do ponto de ebulição de um líquido quando adicionamos um soluto não volátil a ele.
O aumento do ponto de ebulição pode ser calculado por meio da fórmula:
Soluções moleculares: ΔtE = KE. W
Soluções iônicas: ΔtE = KE. W . i
Em que:
ΔtE = elevação do ponto de ebulição;
KE = constante ebulioscópica;
W = molalidade (massa molecular do solvente / 1000). No caso de soluções aquosas diluídas, é igual à molaridade.
Crioscopia ou crometria: O efeito crioscópico é a diminuição do ponto de congelamento de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.
A diminuição do ponto de congelamento pode ser calculado por meio da fórmula:
Soluções moleculares: ΔtC = KC. W
Soluções iônicas: ΔtC = KC. W . i
Em que:
ΔtC = diminuição do ponto de congelamento;
KC = constante crioscópica.
Osmoscopia: O fenômeno da osmose ocorre quando colocamos um solvente puro e uma solução (ou duas soluções com concentrações diferentes) separados por uma membrana semipermeável e ocorre a passagem de solvente pela membrana no sentido do solvente para a solução (ou da solução menos concentrada para a mais concentrada).
A pressão osmótica (π) pode ser calculada por meio da fórmula:
Soluções moleculares: π = M . R . T
Soluções iônicas: π = M . R . T . i
Em que:
M = concentração em quantidade de matéria (molaridade) da solução (mol/L);
R = constante universal dos gases perfeitos, que é igual a 0,082 atm . L. mol-1. K-1 ou 62,3 mm Hg L. mol-1. K-1;
T = temperatura absoluta, dada em Kelvin;
i = fator de Van’t Hoff.