SOLUCIONES QUIMICAS

Formada Por

Solvente

Soluto

Por su

Concentración

Pueden ser

Concentrada

Sobresaturada

Saturada

Diluida

¿Cuándo un enlace es iónico?

Forma 1. Diferencia de electronegatividad de los elementos
enlazados

cuando la diferencia de
electronegatividad entre dos elementos es 1,7 entonces, el enlace
que forman tiene aproximadamente el 50 % de carácter iónico, si la

diferencia es mayor, el compuesto es fundamentalmente iónico, y si

es menor, covalente.

Ejemplo: determinar si el enlace NaCl es iónico o covalente.

Según la tabla periódica la electronegatividad de Na es 0,9 y la de

Cl es 3,0.

Diferencia de electronegatividad= ∆ En = 3,0-0,9

∆ En = 2,1

Forma 2. Clasificación de los elementos en metal y no metal.

De esta forma se considera que, si están unidos un elemento metal y no metal, el e nlace
entre estos dos elementos es iónico. Ejemplo: en el compuesto NaCl, si observamos las
características de los elementos en la tabla periódica, encontramos que el Na es un metal

y el Cl es un no metal, por tanto, el enlace se clasifica como iónico. En la figura se

muestra la división entre elementos metálicos, metaloides y no metales. El B, Si, Ge, As,

Sb, Te y Po se clasifican como metaloides.

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de Van de waals

Dipolo - Dipolo Entre moléculas polares

Dipolo - Dipolo inducido entre una molecular polar y otra apolar

Fuerzas de London entre moléculas apolares

Una molécula se polariza
debido a la diferencia de
electronegatividad entre los
átomos que la constituyen.

Puentes de hidrogeno

Dipolo - Dipolo Entre enlaces polares N-H,O-H y F-H y un átomo de O, N o F. Se expresa como A-H.....B A y F son O,N o F.

Fuerzas Ion - Dipolo

Atracción entre un ion y una molécula polar. Responsables en la disolución de sales en el agua

Este tipo de interacción es
muy fuerte, por ello, la
mayoría de sustancias iónicas
se disuelven en sustancias
polares como el agua.

Unidades de concentración

Se define como

Cantidad de soluto disuelta en un solvente

Se expresa en

Unidades físicas

Como

% masa/masa

& volumen/volumen

% masa/volumen

Unidades químicas

Como

Molaridad

Molalidad

Normalidad