TERMODINÁMICA QUÍMICA
ENTROPÍA. SEGUNDO PRINCIPIO DE LA DINÁMICA
Procesos espontáneos
¿Qué es la entropía?
Magnitud que mide el grado de desorden en un sistema
ΔS = ΔQ / T
Entropía de una sustancia
S (gas) > S (líquido) > S (sólido)
Variación de entropía en un proceso
ΔS reacción = ΣS productos - ΣS reactivos
Entropía y espontaneidad. El segundo principio de la termodinámica
ΔS universo > 0
ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES. ENERGÍA DE GIBBS
Espontaneidad y energía libre
Proceso espontáneo
ΔG = ΔH - T · ΔS < 0
REACCIONES DE COMBUSTIÓN. INFLUENCIA Y APLICACIONES
Combustible, comburente y poder calorífico
Combustibles orgánicos
Combustibles fósiles
Carbón
Gas natural
Petróleo crudo
Biocombustibles
Bioetanol
Biodiésel
Combustibles no orgánicos
Gas hidrógeno
Hidracina
Las reacciones de combustión y el medio ambiente
Incremento del efecto invernadero
Radiación absorbida
Radiación infrarroja
Radiación retornada
Lluvia ácida
Consumo sostenible de combustibles
Cantidad limitada
Efectos negativos de las emisiones
Captura del dióxido de carbono
Educación social
INTRODUCCIÓN. SISTEMAS TERMODINÁMICOS
EL CALOR Y SU EQUIVALENTE MECÁNICO
Concepto de energía
Cálculo del calor
Calor y cambio de temperatura
Q = m · ce · (Tf - Ti)
Calor y cambio de estado
Q = m · L
Cálculo del trabajo
W = m · g · h
Equivalente mecánico del calor
MEDIDA DEL CALOR Y DEL TRABAJO EN PROCESOS TERMODINÁMICOS
Reacción química
Termodinámica química
El sistema termodinámico
Entorno y universo
Variables
Variable de estado
No es variable de estado
El proceso termodinámico
Según el modo
Reversible
Irreversible
Según la variable que se mantiene constante
Isotérmico
Isocórico
Isobárico
Adiabático
DIAGRAMAS DE PRESIÓN-VOLUMEN.
Trabajo de expansión a presión constante
EL PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA. CONSECUENCIAS
Energía interna
Primer principio de la termodinámica
ΔU = Q + W
Positivo
Negativo
ENTALPÍA. LEY DE HESS
Entalpía
ΔH = Qp
La ecuación termoquímica
Cede calor
Exotérmico y ΔH < 0
Absorbe calor
Endotérmico y ΔH > 0
Magnitud extensiva y función de estado
Los diagramas entálpicos
Determinación experimental
Combinando ecuaciones de entalpía conocida
LEY DE HESS
Entalpía de formación
ΔH reacción = ΣH productos - ΣH reactivos
Entalpía de enlace
ΔH reacción = ΣH enlaces rotos - ΣH enlaces nuevos