volumetrias
complejometricas
se utiliza para la determinacion de una mezacla de diferentes iones metalicos en solucion.
se basa en la formacion de complejos solubles
mediante la reaccion de
analitico y titulante
fundamentos
En este tipo de reacciones se cuantifican metales
reaccionan
donadores de electrones
ligandos
Monodentados
solo posee un grupo a donar
un ejemplo
el agua
Bidentados
Aquellos que se unen al átomo central del complejo por 2 átomos de la misma molécula
Multidentados
,Ligandos que tienen 2 o más átomos que pueden donar sus pares de electrones
Polidentados
,Más de uno de sus sitios activos se unen a un mismo átomo central
compuestos de coordinación
son
Número de ligandos que rodean a ion central.
redox
oxido-base
Permanganometria
titulante
KMnO4 permanganato
se reduce a
ion manganeso (II) Mn -2
Autoindicador
color de punto final
rosado
metodo directo
se requiere un ph
Muy acido
analito
reductor
Dicromatometria
titulante
Cr2O7 Dicromato
se reduce a
ion Cr (III) segun la reaccion
Autoindiacador
cambia de color
amarillo_ verdoso
directo
se requiere un pH
Muy Hacido
analito
Reductor
Yodometria
titulante
Na2S2O3 Tiosulfato de sodio
se reduce a
yodo I2
innidcador de alminon
se agrega al ultimo
color final
incoloro
valoracion indirecta
se requiere un pH
Acido
analito
Oxidante
Yodimetria
titulante
Yodo KI2
se reduce a
triyoduro
indicador de almidon
se agrega al principio
color final
Azul
valoracion directa
se requiere un pH
Acido
analito
reductor
Bromatometria
Titulante
Bromato de potacio KBr
se reduce a
Bromuro
directo
analito
reductores organicos
Cerimetria
titulante
Cerio (IV)
se reduce a
Cerio (III)
indicador
Ferroina
color
Rojo , naranja
Difenilamina
color
violeta
directo
se requiere un pH
Acido
analito
reductor
Este tipo de reacción se basa en una óxido-reductor entre el analito y el valor ante , normalmente se requiere analizar los reductores
y para eso segrega una muestra del oxidante conociendo su volumen , densidad , y coeficiente con su ecuación química balanceada
volumen del analito reductor
Con ayuda de un indicador al consumirse todo el oxidante , este reacciona con el indicador generando una reacción de color que nos indica cuando el analito reacciono por completo.
precipitacion
Fundamento
se valora en la reaccion que forma un precipitado
se basa en hacer una medida del volumen del reactivo de concentración conocida, necesaria para lograr la precipitación
Argentrometria
se usa como titulante ion plata (I)
se Conseguir un producto poco soluble en agua
precipitado
Metodo
Mohr
valorar
cloruros y bromuros
indicador
cromato de potasio
precipitado
Ag2CrO4
color rojo ladrillo
indica el punto final de la valoracion
Volhard
de manera indirecta
se determinan
Haluros (Cl-, Br- I-)
indicador
Sulfato ferrico
realizar un un ambiente
pH inferior a 7
Fajans
se usa como indicador
colorantes anionicos , diclorofluoresceína
tiene carga negativa
el precipiado
tiene carga positiva
el indicador se adiere al presipiado por que este es atraido hacia el por diferencia de cargas
fundamento
La valoración o titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo a partir de un reactivo con concentración conocida
neutralizacion
fundamentos
reaccion tipo acido- bace
normantente se forma alguna sal o agua
se determina la consentracion de un analito
con una solucion estandar de concentracion conocida
solucion
suele ser un electrolito fuerte
suele ser un electrolito debil
punto final
cambio de color
se utiliza un indicador quimico
sustancio organica oxido o base debil
potenciometria
se detecta por una curva de pH , que coresponde a la concentracion de la solucion