Modelos Atômicos

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Modelos Atômicos

Os modelos atômicos são teorias desenvolvidas por cientistas que tentam explicar o funcionamento da matéria e de seus fenômenos. Todas elas se baseiam na existência de uma partícula fundamental, o átomo. A interpretação do átomo vai evoluindo a cada modelo atômico, de acordo com os conhecimentos científicos da época. Os modelos atômicos desenvolvidos foram: modelo atômico de Dalton, modelo atômico de Thomson, modelo atômico de Rutherford, modelo atômico de Bohr e modelo atômico de Schrödinger.

Modelo atômico de Bohr 1913 (Modelo planetário)

os elétrons se movimentam em camadas circulares fixas ao redor do núcleo

Buscando explicar o porquê dos elementos emitirem cores características quando expostos a algumas condições e baseado no modelo atômico de Rutherford, Niels Bohr (1885-1962) propôs uma teoria atômica que explicava a emissão de luz em certas frequências.

Para ir para um nível mais externo o elétron deve absorver energia. Ao retornar para uma camada mais próxima do núcleo, o elétron libera energia

As camadas ao redor do núcleo apresentam valores de energia específicos

Pontos negativos: Não pode-se afirmar que os elétrons realizam uma trajetória ao redor do núcleo em posições fixas como os planetas ao redor do Sol

Os elétrons movimentam-se nas camadas ao redor do núcleo

Modelo atômico de Rutherford 1911 (Modelo nuclear)

núcleo com carga positiva e os elétrons situam-se ao redor dele na eletrosfera

Através de seus experimentos Ernest Rutherford (1871‑1937) conseguiu demonstrar que o átomo não era uma partícula indivisível como se acreditava, mas sim que ele era formado por partículas menores.

Os elétrons são mais leves e se localizam ao redor do núcleo, região que contém muitos espaços vazios

A massa de um átomo se concentra na sua região central

Pontos negativos: O núcleo atômico não possui apenas partículas de carga positiva, mas existem também outras partículas subatômicas, os nêutrons, descobertos por James Chadwick em 1932. Além disso, o modelo proposto por Rutherford não explicava a emissão de luz pelos átomos

O átomo apresenta uma região central com alta concentração de carga positiva

Modelo atômico quântico 1926(Modelo nuvem eletrônica)

o núcleo é formado por prótons (carga positiva) e nêutrons (carga nula), e os elétrons (carga negativa) formam uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo

Muitos cientistas contribuíram para o desenvolvimento da mecânica quântica, que tenta explicar a "mais real" estrutura de um átomo pela combinação de diversos estudos e, por isso, é o mais complexo

A posição exata de um elétron não pode ser definida. O que é feito são cálculos que determinam a probabilidade da região que um elétron estará em dado tempo

Os elétrons se movimentam em orbitais, num espaço tridimensional

Os elétrons formam uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo

O núcleo é formado por prótons e nêutrons. Como apenas os prótons possuem carga, o núcleo é carregado positivamente

Modelo atômico de Thomson 1898 (Modelo pudim de passas)

esfera de carga positiva com elétrons fixados

Joseph John Thomson (1856‑1940) foi o responsável por descobrir a existência dos elétrons, partículas dotadas de carga negativa e que fazem parte dos átomos. Essa descoberta derrubou a teoria atômica de Dalton, que o átomo é indivisível, mas sim formado por partículas ainda menores e, por isso, ficou conhecido como “pudim de passas”.

Existe uma repulsão entre os elétrons distribuídos nos átomos

Os elétrons fixam-se em uma superfície carregada positivamente

Pontos negativos: Embora Thomson levasse em consideração a existência dos elétrons, o átomo não é uma esfera positiva, mas sim dotada de partículas com cargas positivas, os prótons, identificados em 1886 pelo cientista Eugene Goldstein e confirmados posteriormente por Ernest Rutherford

O átomo é eletricamente neutro

Modelo atômico de Dalto 1803 (Modelo bola de bilhar)

esfera maciça, indivisível e indestrutível

A primeira tentativa reconhecida de descrever os átomos partiu do cientista inglês John Dalton (1766-1844) em um modelo que ficou popularmente conhecido como “bola de bilhar”.

As substâncias são resultado de uma reação química, que consiste na recombinação dos átomos

Os átomos de um elemento químico são idênticos no tamanho e nas características, já os de elementos químicos distintos são diferentes

Pontos negativos: Como os elétrons ainda não eram conhecidos quando Dalton formulou sua teoria, essas partículas, que hoje sabemos que fazem parte dos átomos, não foram consideradas

Todas as substâncias são formadas por átomos