Nomenclatura de los compuestos inorganicos

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Nomenclatura de los compuestos inorganicos

Peróxidos

Nomenclatura de stock: se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión «peróxido de» + elemento metálico. No es necesario indicar la valencia de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una. Nomenclatura sistemática: se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento. Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son: 1 átomo: Mono 2 átomos: Di 3 átomos: Tri 4 átomos: Tetra 5 átomos: Penta 6 átomos: Hexa 7 átomos: Hepta

Acidos

Prefijos: Junto son un complemento de los sufijos que señalan más exactamente la valencia u oxidación del ácido. Per: es el prefijo que se utiliza para las sustancias que tienen el número de oxidación más alto. Suelen tener también el sufijo “ico”. Ejemplo: ácido perclórico. Hipo: es el prefijo que se utiliza para las sustancias que tienen el número de oxidación más bajo. Suelen tener también el sufijo “oso”. Ejemplo: ácido hipocloroso, ácido hiponitroso. Di: se utiliza para señalar que en la molécula hay dos átomos de una sustancia. Ejemplo: ácido dicrómico. Tri: se utiliza para señalar que en la molécula hay dos átomos de una sustancia. Ejemplo: ácido tricloroacético. Los oxoácidos también tienen otros prefijos: Meta: cuando se forman a partir de una molécula de agua Orto: cuando se forma a partir de tres moléculas de agua

Sufijos: Cuando el nombre del anión termina en el sufijo –ato ese sufijo es reemplazado por el sufijo –ico. La terminación “ico” corresponde a ácidos con valencia (oxidación) alta. Por ejemplo: el ácido perclórico, ácido nítrico. Cuando el nombre del anión termina en el sufijo –it ese sufijo es reemplazado por el sufijo –oso. La terminación “oso” corresponde a ácidos con valencia (oxidación) baja. Por ejemplo: el ácido cloroso, ácido nitroso, ácido fosforoso. Cuando el nombre del anión termina en el sufijo –uro ese sufijo es reemplazado por el sufijo –ico. Por ejemplo: el ácido clorhídrico.

Nomenclatura Todos los ácidos llevan en primer lugar el nombre genérico “ácido”, y luego la especificación de qué ácido se trata. La base de la nomenclatura de los ácidos es el nombre del anión que los forma. Los prefijos señalan la valencia de un ácido. La valencia es la capacidad que tiene el átomo para unirse a otros átomos. El número de valencia indica el número de electrones que puede compartir con otros átomos (creando así uniones). La valencia es la capacidad de oxidación, es decir, de unirse a átomos de oxígeno.

Hidróxidos

Ejemplos:Nomenclatura de composición LiOH Hidróxido de litio Ba(OH)2 Hidróxido de bario Fe(OH)3 Hidróxido de hierro(III) Cr(OH)3 Hidróxido de cromo(III) Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. Arrhenius dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo. Bronsted-Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a aceptar o recibir protones. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles. Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíPxx

Hidruros

Nomenclatura de stock: se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión “hidruro de”+ elemento metálico. No es necesario indicar la valencia de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una. Nomenclatura sistemática: se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento. Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son: 1 átomo: Mono 2 átomos: Di 3 átomos: Tri 4 átomos: Tetra 5 átomos: Penta 6 átomos: Hexa 7 átomos: Hepta

Sales

Son compuestos químicos fruto de un enlace iónico entre partículas químicas con carga positiva (cationes) y otras con carga negativa (aniones). Existen distintos tipos de sales, diferenciados en su composición química y en su utilidad para las industrias humanas, así como en su nomenclatura. La más conocida de todas es el cloruro de sodio (NaCl), que es la sal de mesa.

Nomenclatura de las sales: En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl es el cloruro de sodio; el anión Cl- proviene del hidrácido HCl (ácido clorhídrico). En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato. Por ejemplo, el Ca3(PO4)2 es el fosfato de calcio; el anión PO43- proviene del H3PO4 (ácido fosfórico).H+OH- Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHS es la hidrogenosulfuro de sodio; el anión HS- proviene del ácido sulfhídrico. Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio. Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas que piden ser tóxica y no tóxico.

Oxidos

¿Cómo formamos un Óxido? En primer lugar se busca cualquier elemento. Por ejemplo tomemos el Hierro (Fe). Una vez que se escoge el elemento, este se escribe junto al oxígeno Fe O. Luego asignamos las valencias a los elementos, para el oxígeno es -2 y para el hierro al revisar en la tabla periódica vemos que tiene el +2 y +3. Usemos en este caso el +3, nos quedaría de esta forma Fe+3 O-2 , luego aplicando la conocida regla del aspa, que consiste en intercambiar las valencias (estado o número de oxidación) asignamos la del oxígeno al hierro y la del hierro al oxigeno pero en forma de subíndices y sin su signo, quedando de la siguiente forma Fe2O3. Nota: Acuérdate que varios elementos poseen más de una valencia, así que ten a la mano la tabla periódica y trata de aprenderte las que mas puedas. Su usamos la valencia +2 para el hierro la fórmula nos quedaría así : Fe2O2 la cual se puede simplificar, entonces en nuestro caso nos queda: FeO.

El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

Los prefijos son: Mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Octa Nona Deca Ejemplos: Fe2O3 Trioxido de dihierro. FeO Óxido de hierro