door Alejandro Arroyave S. 8 jaren geleden
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Enlace de hidrógeno (Puente de hidrógeno)
Reacciona con
Es un tipo especia de atracción Dipolo-Dipolo. Un enlace de hidrógeno se forma cuando un átomo de H Unido a un átomo muy electronegativo es atraído Simultáneamente por un átomo muy electronegativo de una molécula vecina
Estos enlaces son mas fuertes que las atracciones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión, tienen prpiedades fisicas anormalmente altas, como los puntos de ebullicion y de fusion
puente de hidrógeno: tipo especial de atraccion dipolo-dipolo.
H2O(100ºC) COMPARADO CON: H2S(-61ºC), H2Se(-41ºC) Y H2Te(-2ºC).
H2O,NH3 Y HF.
Fuerzas ion-dipolo
Reacciona por
Son las que existen entre un ion y la carga parcial de un extremo de una molécula polar.
Esta atracción aumenta al aumentar la carga del ion o la magnitud del momento di-polar. La atracción de un ion-dipolo tiene importancia en soluciones formadas por sustancias ionicas en líquidos polares.
1- Solvatación: Es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto
El ion Na* queda rodeado de moléculas de agua.
Fuerzas de dispersión de London
Se dan entre
Son las que existen entre moléculas no polares o entre átomos (Caso de los gases nobles.
Los puntos de ebullición de los halogenos se elevan a medida que el peso molecular es mayor
1- Fuerzas de dispersión: Cuando las moléculas están muy cercanas unas a otras 2- Polarizabilidad: Se define como la facilidad que representa dicho atomo para poder ser distorsionado por un campo eléctrico 3- Fuerzas de van de waals: Son las fuerzas repulsivas o atractivas
(-188ºC),Cl2(-34ºC),Br2(52ºC),I2(184ºC)
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Se dan por
Son las que actúan en moléculas polares, esto es, entre moléculas que tienen momento dipolar.
Puntos de Fusión y Ebullición
Si se examinan diversos líquidos se observa que para moleculas con masas y tamaños similares, la intensidad de las atracciones intermoleculares aumenta al incrementar la polaridad. Esta tendencia se refleja en los puntos de ebullición que se elevan al aumentar el momento dipolar
Conceptos relacionados
Momento dipolar: Medida de la intensidad del campo magnético dipolar de un imán con dirección en la línea de los polos magnéticos.
ejemplos entre las sustancias que hay este tipo de interacción.
