Cap 17 Funções Inorgânicas {Óxidos}

Os óxidos são compostos binários que têm o oxigênio como elemento mais eletronegativo

A partir do NOX do elemento podemos determinar a sua formulação Ex: O²- -> NOX:2-

Casos particulares
Número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio seja +2
¬Peróxidos NOX do oxigênio = +- (-1)
¬Superóxidos NOX do oxigênio = +- (-1/2)

Quanto à natureza
¬Óxidos moleculares - 'O' ligado a outro elemento por ligação de tipo covalente e são nomeados de acordo com a carga do 'O'
¬Óxidos iônicos - 'O' ligado a outro elemento por ligação de tipo iônica

Quanto à constituição
¬Óxidos duplos ou mistos - mesma função de dois óxidos de u mesmo elemento químico

Quanto às propriedades
¬Óxidos ácidos - reagem com água produzindo ácidos
¬Óxidos básicos - reagem com água produzindo bases
¬Óxidos anfóteros - reage com uma base ou ácido produzindo água e sal
¬Óxidos neutros - não reagem com água, ácido ou base

Regra geral
Como citei eles são classificados de acordo com a carga do oxigênio
Ex:
O - monoóxido de (variação também de acordo com a carga do elemento)
O² - dióxido de (variação também de acordo com a carga do elemento)
O³ - trióxido de (variação também de acordo com a carga do elemento)
...

Nomenclatura dos óxidos iônicos
¬NOX fixo - sem indicação de NOX
¬NOX variável - "óxido de ___" + (algarismo romano do NOX [|, ||, |||...])

Nomenclatura de peróxidos e superóxidos
¬Peróxidos - (peróxido de ___)
¬Superóxido - (Superóxido de ___)