Enlace químico
la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de los compuestos
Propiedades de los compuestos
Los 2 tipos principales son
Enlaces Iónicos
por transferencia de uno o más electrones
de un átomo o grupo de átomos a otro
con mayor
facilidad cuando reaccionan elementos con
energía de ionización pequeña (metales)
pierden fácilmente electrones
elevadas electronegatividades y afinidad electrónica (no metales)
ganan fácilmente electrones
Enlaces covalentes
al compartir
uno o más pares de electrones
entre dos átomos
trataran de completar 8 e- en su capa más externa
una configuración mas estable
a un gas noble
Puede ser
SENCILLO cuando comparten un par
de electrones (ejemplo molécula de hidrógeno; H2)
DOBLE cuando comparten dos
pares electrónicos (ejemplo molécula de oxígeno, O2)
TRIPLE cuando comparten tres
pares electrónicos (ejemplo molécula de nitrógeno, N2)
pueden ser
POLARES
la densidad
electrónica en la molécula sera mayor
existe un momento dipolar
NO POLARES
la densidad electrónica es simétrica
los electrones son compartidos
igualmente por los dos núcleos de las moléculas
Enlaces metálicos
metales
Poseen características como
Elevada densidad
Brillo metálico
Buenos conductores eléctricos
Modelos
Nube electrónica
Los electrones que forman enlace
deslocalizados
libremente
metales poseen orbitales vacíos
De Bandas
Teoría del orbital molecular
apareacion de electrones en orbitales con energía de enlaces y anti enlaces
multiplicación de orbitales
Bandas de conducción
Orbitales vacíos
Bandas de valencia
Orbitales con electrones apareados
explica
conductividad en solidos metálicos,(paso de una banda a otra)
Alejamiento de las bandas y como genera características aislantes
de formación y ruptura de los mismos
Reacción química
se puede clasificar según
rompimiento de enlaces
pueden ser
Homolíticas
cada átomo se separa
conservando un electrón
Las especies resultantes tienen un
electrón desapareado
carecen de
carga y se denominan "radical libre"
Heterolítica
uno de los grupos en que se divide la molécula se lleva los
dos electrones
Este tipo de ruptura da lugar a
carbocationes
carbaniones
Cambio estructural
pueden ser
Sustitución
sustituir un átomo o grupo de átomos por otro
mecanismos de reacción
Eliminación
Se elimina un átomo o grupos de átomos a una molécula
Polimerización
Muchas moléculas iguales para aumentar la cadena
Adición
Átomos o grupos que no estaban inicialmente
Condensación
2 moléculas para liberar agua
formación de ester a través de unir un acido y alcohol