FUNCIONES INORGANICA I Y II
hidroxidos
compuestos ternarios
Example
grupo funcional oxidrilo y hidroxilo
oxido agua=hidróxido
metal alcalino y alcalinoterreo
metal+H2O→hidroxido+H2
compuesto ionico
metal como cation
no metal como anion (OH)^-1
funciones químicas inorganicas
se comportan semejante por su grupo funcional
principales funciones
oxido
hidruro
hidroxido
sal
Peroxidos
compuestos binarios iónicos
producidos por el grupo IA y IIA
Función hidruro
hidrogeno y otro elemento
E.Q. + H →hidruro
hidruro metálico
nomenclatura
1° hidruro
2° DI
3° TRI
hidruro no metálico
N.M.+ H→ hidruro
se forma del hidrogeno y un no metal
nomenclatura
Grupo VIIA Y VIA
Tratadas en función acido
funciones sales
no metal+ hidrogeno= acido hidrácidos
metales +oxigeno=óxidos básicos
+agua=hidróxidos
no metales +oxigeno=óxidos acido
+agua =oxácidos acido
sal+agua=oxisal
sales neutras
sales acidas
sales basicas
sales dobles
sales haloideo o haluros
hidróxido + hidrácido=sal haloidea +H2O
compuestos binarios (Mx)
metal + no metal(VIA Y VII
nomenclatura
remplazamos "uro" por "ico" si tiene E.O.→"oso""ico"
salinidad de los suelos
Presencia o cantidad de sale minerales presentes en el suelo.
Proceso de aumento, ganancia o acumulación de sales en el suelo; de origen natural y antrópico.
tipos de sales
Sales solubles (cloruros)
Sales no solubles (sulfatos, fosfatos, carbonatos y bicarbonatos
tipos de suelos
Suelos Salinos
Suelos Sódicos
Suelos Salinos- sódicos
Estado de oxidación
numero de valencia
cantidad de electrones
siempre es un numero entero
numero de oxidación
Representa carga real
REGLAS
N.O. de todo átomo sin combinación es 0
N.O. de H al combinarse es +1y del O es -2
Toda molécula simple o compuesta es 0
Nomenclatura
nomenclatura predefinida
3 nombres de compuestos
Los vulgares
Hacen referencia a la etimología
los funcionarios
combinación de palabras
1° nombre genérico
2° nombre especifico
los sistemáticos IUPAC
Indica la naturaleza de una sustancia
1° la estequiometria
2° la naturaleza de las especies implicadas
revisa y actualiza las reglas
función óxidos
combinación de O +un elemento químico
óxidos básicos
combinación del O y un metal
óxidos ácidos
combinación de un O y un no metal
formulación óxidos
E.Q+ H→Hidruro
Nomenclatura
es igual para
basicos
ácidos
n° de valencia
1° valor es MONO
2° valor es DI
3° valor es TRI
Ácidos oxácidos
óxido ácido +agua →ácido oxácido
nomenclatura
SISTEMATICA
N° de oxigeno seguido la palabra " OXO"
seguido el numero de átomos del elemento no metálico
la raíz no metálico acaba en ato
en números romanos la valencia
finalmente añadimos la palabra "de hidrogeno"
TRADICIONAL
se nombra
palabra acido
indicando la valencia
1° acido...ico
2° acido..oso
3° acido hipo...oso
4° acido hipo..oso
según su acido
sales haloideas
acido no oxigenado
acido hidracido
acido oxinado
acido oxácido
sales oxisales
compuestos terciarios(MXO)
enlace iónico: catión(base)-anión(base)
nomenclatura
Los sufijos “oso” e “ico” del ácido se cambian por los sufijos “ito” y “ato”
Si el metal presenta dos E.O se utiliza sufijos “oso” e “ico”
ECUACIÓN Al^+3 →Al(OH)3
Hidróxido +Ácido Oxácido →Sal Oxisal+H2O
Metal + Ácido Oxácido→ Sal Oxisal+H2