La mole

calculer le nombre d'entités

_ m entité ---- 1 entité m échantillon ---- N entités

, m entité ---- 1 entité m échantillon ---- N entités

Il faut faire un produit en croix

N = m échantillon , m entités

Quantité de matière

C'est une nouvelle grandeur crée par des chimistes pour éviter de manipuler de trop grand nombre, elle est exprimée en mole

1 mole contient 6,02 x 10^23 entités chimiques

r

Exemple : Un vert contient 10 mole d'eau, alors elle contient 10 x 6,02 x 10^23 molécule d'eau

Calculer une quantité de matière

n = N
6,02 x 10^23 (Na)

Pour déterminer la masse d'une molécule, il faut déterminer la masse de ses atomes et pour déterminer la masse d'un atome il faut la masse de ses nucléons.

r

Exemple : m(carbone) = 12 x m(nucléon)m(nucléon) = 1,67 x 10^-27donc m(carbone) = 12 x 1,67 x 10^-27 = 2,00 x 10^-26 kg = 2,00 x 10^-23 g

m(atome)=m(nucléon)

Elle s'exprime en moles (unité : mol)

Formule à retenir

Nombre d'entités (N) N= m échantillon
m entité

Permettre de calculer le nombre d'entité dans un échantillon

faire attention à exprimer les deux masses dans les même unités

Quantité de matière (n) n = N , 6 ,02 x 10^23

Permettre de calculer la quantité de matière correspondante a partir du nbr d'entité présentent dans un échantillon

n = N , Na

Calculer la quantité de matière à partir du nombre d'entité

n = quantité de matière, N = Nombre d'entité, Nombre d'Avogadro