Le soluzioni
sono composte da
- solvente, il componente in maggior quantità, che è il mezzo disperdente
- soluto, il componente presente in minor quantità, cioè quello disperso
il processo di scioglimento del soluto nel solvente si chiama solubilizzazione
soluzioni di composti che formano ioni (detti anche elettroliti)
Dissociazione ionica: il solvente svolge l'azione di separare e disperdere i ioni
la solubilizzazione avviene quando si instaura un'attrazione di tipo elettrostatico tra gli ioni positivi (cationi) e la parte terminale negativa delle molecole d'acqua e tra gli ioni negativi (anioni) e la parte terminale positiva delle molecole d'acqua
a queste forze attrattive viene dato il nome di legami ione - dipolo
la formazione di ioni può avere luogo anche con soluti costituiti da molecole polari
elettroliti forti e deboli
soluzioni di composti molecolari
la dispersione omogenea di due o più specie chimiche che non sono più distinguibili visivamente
la solubilità è la quantità massima di soluto, espressa in grammi, che può sciogliersi in 100 g di un determinato solvente a una data temperatura
la concentrazione è il parametro numerico che caratterizza una soluzione, esprimendo in che rapporto si trovano il soluto e il solvente
unità fisiche
parti per milione
percentuale in massa : esprime la massa di soluto disciolta in 100 unità di massa di soluzione. % m/m = (m soluto : m soluzione) * 100
percentuale in volume : indica il volume di soluto disciolto in 100 unità di volume di soluzione. % V/V = (V soluto : V soluzione) * 100
percentuale massa su volume: esprime la massa di soluto, espressa in grammi, disciolta in 100 mL di soluzione. % m/V = (m soluto : V soluzione) * 100
unità chimiche
molarità
la molarità M indica il numero delle moli di soluto disciolte in un litro di soluzione. M = n soluto/V soluzione
molalità
frazione molare
normalità
la diluizione Mi * Vi = Mf * Vf