Materia, estructura y periodicidad
Materia: Estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades
La materia es todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos
Estructura
Está formada de átomos y moléculas
Estados de agregación
Puede encontrarse en diferentes estados dentro de nuestro planeta: líquido, sólido y gaseoso.
Liquido
No tienen una forma específica, sino que adoptan la del recipiente dentro del cual se encuentran.
Solido
El estado sólido tiene forma y volumen. Sus moléculas se atraen fuertemente haciendo predominar la energía cinética o de movimiento.
Gaseoso
No tiene ni forma, ni volumen. Para medir sus cantidades y propiedades debe estudiarse su volumen, temperatura y presión.
Clasificación por propiedades
Intensivas
Son aquellas que no dependen de la cantidad de materia que posee un cuerpo.
Densidad
Temperatura
Tensión superficial
Elasticidad
Temperatura de fusión
Temperatura de ebullición
Resistividad
Conductividad térmica
Calor específico
Volumen específico
Viscosidad
Extensivas
Se definen como aquellas que dependen de la cantidad de material de un cuerpo.
Masa
Resistencia eléctrica
Carga eléctrica
Volumen
Capacidad calorífica
Longitud
Número de moléculas
Entropía
Entalpía
Compuestos y elementos.
Compuestos
Un compuesto es una sustancia pura que se puede descomponer mediante diferentes métodos químicos en dos o más sustancias simples.
Elementos
Es una sustancia pura que no puede ser descompuesta en sustancias más sencillas utilizando los medios químicos ordinarios.
Dispersiones o mezclas.
Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, líquido, sólido, vítreo y gel.
Liquido
No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas
Solido
Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals.
Cristalino
os cristales están formados por la unión de partículas dispuestas de forma regular siguiendo un esquema determinado que se reproduce, en forma y orientación, en todo el cristal y que crea una red tridimensional
Vítreo
Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir.
habitación
Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman una especie de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica.
Cambios de estado.
Se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición.
De sólido a gas: se le llama sublimación
De líquido a gas: se llama vaporización
De sólido a líquido: se llama fusión
De líquido a sólido: se llama solidificación
De gas a sólido: se llama sublimación inversa
De gas a líquido: se llama condensación
Teorías
Leucipo siglo V a.c.
A quien se atribuye la fundación del atomismo, fue "el primero en poner en tela de juicio la suposición aparentemente natural que afirma que cualquier trozo de materia, por muy pequeño que sea, siempre puede dividirse en otros trozos aún más pequeños". Él afirmaba que llegaba un momento en que dicha división llegaba a un fin.
Empedocles.
Postula cuatro elementos irreductibles y constitutivos del Universo: fuego, agua, tierra y aire a estos corresponden cuatro cualidades de la materia, calor, humedad, sequedad y frío.
Aristóteles siglo III a.c.
Desarrolló una filosofía empírica en donde la experiencia es la fuente del conocimiento. Según su teoría hilemórfica, cada entidad o sustancia sensible está compuesta de materia, aquello que constituye las cosas; y forma, lo que organiza la materia, siendo esta última su esencia.
Demócrito
La teoría atómica establece que la materia es tan sólo una mezcla de átomos. Estos son elementos que inmutables, eternos e infinitamente pequeños y, por tanto, imperceptibles para los sentidos.
Platón
Proclama que el Universo es un ser vivo y único y el Demiurgo lo ha hecho lo más parecido a su modelo.
John Dalton 1808
fue el primer modelo atómico con bases científicas. Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples.
E. Ruthenford año 1911
Publicó su propio modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
Henry y Marie Curie Becquerel
Fue un físico francés descubridor de la radiactividad y galardonado con el Premio Nobel de Física del año 1903, compartido con Pierre Curie y Marie Curie.