Metales de Transicion
Compuestos
Haluros
Los hidruros son compuestos químicos que combinan en su molécula átomos de hidrógeno y átomos de cualquier otro elemento de la tabla periódica Según el átomo halógeno que forma el haluro este puede ser un fluoruro, cloruro, bromuro o yoduro
Haluros de organocinc R-Zn-X donde X es un átomo halógeno y R es un radical orgánico. sulfuro de zinc, El cloruro de zinc es un compuesto químico cuya fórmula es ZnCl₂.El yoduro de cinc es un compuesto químico de zinc y yodo, ZnI₂.
El monosulfuro de cobre es un compuesto químico de cobre y azufre, El cloruro de cobre(II), también llamado cloruro cúprico, es un compuesto químico con fórmula CuCl₂El bromuro de cobre (I) es el compuesto químico con la fórmula CuBr. El hidruro de cobre es un compuesto inorgánico con la fórmula química CuHₙ
Dos minerales importantes son los sulfuros de hierro y níquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy- NiS Sulfuro de níquel, El cloruro de níquel(II), es el compuesto químico NiCl₂.l yoduro de níquel (II) es un compuesto inorgánico con la fórmula NiI₂
El cloruro, nitrato y sulfato de cobalto(II) se forman por la interacción del metal, óxido, hidróxido o carbonato con el ácido correspondiente, El Sulfato de cobalto(II), Sulfato cobaltoso, vitriolo rojo, CoI3 / yoduro de cobalto (III)
De los minerales principales Las piritas, FeS2 El bromuro de hierro (III) es el compuesto químico con la fórmula FeBr₃. También conocido como bromuro férrico Sulfuro de hierro(II) es un compuesto químico con la fórmula FeS El yoduro de hierro (II) es un compuesto inorgánico con la fórmula química FeI 2
El sulfato de manganeso es un compuesto inorgánico con la fórmula química MnSO₄. El cloruro de manganeso(II) es un compuesto químico. Tiene una fórmula química de MnCl₂.El bromuro de manganeso (II) es el compuesto químico compuesto de manganeso y bromo con la fórmula MnBr₂.
Los halogenuros (fluoruro, cloruro, yoduro y bromuro) de cromo son compuestos bastante comunes de este metal. El cloruro, por ejemplo, se utiliza en la producción de cromo metálico mediante la reducción del cloruro cromoso, CrCl2, con hidrógeno.
Los haluros son conocidos por los estados de oxidación +2, +3 y +4. El tetracloruro de vanadio (VCl4) es el más importante de manera comercial, ya que se utiliza principalmente como catalizador para la polimerización de dienos.El VCl4, tricloruro de vanadio (VCl3), dicloruro de vanadio (VCl2) El pentaflurouro de vanadio VF5
TiH2, y forma el nitruro, TiN, y el carburo, TiC. Se conocen el sulfuro TiS2, los sulfuros Ti2S3 y TiS.El tetracloruro de titanio TiCl4
Fluoruro de escandio (III), ScF3. ScCl3 / cloruro de escandio.Sulfuro de escandio (III)Sc2S3. ScI3 / yoduro de escandio.
Oxoaniones
El zinc metálico en soluciones ácidas reacciona liberando hidrógeno para formar iones zinc, Zn2+. Se disuelve también en soluciones fuertemente alcalinas para formar iones dinegativos de tetrahidroxozincatos, Zn(OH)2-4, escrito algunas veces como ZnO2-2.en las fórmulas de los zincatos.
óxido cuproso, Cu2O; cloruro cúprico, CuCL2; óxido cúprico, CuO; carbonato básico cúprico
Los óxidos de hierro más conocidos son el óxido de hierro (II), FeO, el óxido de hierro (III), Fe2O3, y el óxido mixto Fe3O4.S
El óxido de níquel (II), conocido también como óxido de níquel verde, es un compuesto de fórmula NiO, óxido niquélico es un compuesto de níquel cuya fórmula química es (Ni2O3)
Hay tres óxidos principales de cobalto: el cobaltoso gris, CoO; el cobáltico negro, Co2O3, formado al calentar compuestos a baja temperatura en exceso de aire, y el cobaltósico, Co3O4, el óxido estable, que se forma cuando las sales se calientan al aire a temperaturas que no excedan de 850ºC
De los minerales principales la hematita, Fe2O3
En la mayor parte de los compuestos de hierro está presente el ion ferroso, hierro(II), o el ion férrico, hierro(III), como una unidad distinta
Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4 El dióxido de manganeso, MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 y Mn2O7
cromo con valencia dos, CrO, óxido de Cr(II) u óxido cromoso; con valencia tres, Cr2O3, óxido de Cr(III) u óxido crómico, y con valencia seis, CrO3,
El óxido de vanadio (II) es un agente reductor, mientras que el óxido de vanadio (V) es un agente oxidante del óxido de vanadio (IV). A menudo existen compuestos de vanadio como los derivados que contengan dióxido de vanadio (VO2).
El elemento arde al aire cuando se calienta para obtener el dióxido, TiO2,óxidos más bajos, Ti2O3 y TiO, Ti3O5,
El óxido de escandio Sc2O3
Compuestos de Coordinacion
El titanio adopta habitualmente una geometría de coordinación octaédrica en sus compuestos, con la notable excepción tetraédrica del TiCl4.
El zinc Forma muchos compuestos de coordinación. En la mayor parte de ellos la unidad estructural fundamental es un ion central de zinc, rodeado por cuatro grupos coordinados dispuestos espacialmente en las esquinas de un tetraedro regular.
De los cientos de compuestos de cobre, sólo unos cuantos son frabricados de manera industrial en gran escala. El más importante es el sulfato de cobre(II) pentahidratado o azul de vitriolo, CuSO4 . 5H2O. Otros incluyen la mezcla de Burdeos; 3Cu(OH)2CuSO4; verde de París, un complejo de metaarsenito y acetato de cobre
El ion níquel presente en soluciones acuosas de compuestos simples es a su vez un complejo, el [Ni(H2O)6]2+.
La niquelita (NiAs), la garnierita (Si4O13[Ni, Mg]2•2 H2O), este último es uno de los minerales más utilizados en la extracción del níquel, también existen los sulfuros, de ellos los más importantes son los sulfuros de hierro y níquel
El ion [Co(en)3]3+, que contiene tres ligandos de etilendiamina en la esfera octaédrica de coordinación del cobalto(III)
De los minerales principales limonita, Fe2O3.3H2O los compuestos ferrosos son de color amarillo claro hasta café verdoso oscuro; el ion hidratado Fe(H2O)62+
Este ion presenta poca tendencia a formar complejos de coordinación, excepto con reactivos fuertes, como el ion cianuro, las poliaminas y las porfirinas. El ion férrico, por razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño, tiene una fuerte tendencia a capturar aniones. El ion hidratado Fe(H2O)63+, que se encuentra en solución, se combina con OH-, F-, Cl-, CN-, SCN-, N3-, C2O42- y otros aniones para forma complejos de coordinación.
psilomelana (MnO2·H2O), braunita (3Mn2O3·MnSiO3)
El mineral cromita (Cr2O3·FeO) En el curtido del cuero es frecuente emplear el denominado «curtido al cromo» en el que se emplea hidroxisulfato de cromo (III) (Cr(OH)(SO4))
El elemento se encuentra naturalmente en minerales; hay cerca de sesenta y cinco diferentes tipos y en los depósitos de combustibles fósiles. Los más representativos son la patronita (un sulfuro complejo), la vanadinita [Pb5(VO4)3Cl] y carnotita [K(UO2)VO4·(3/2)H2].El vanadato de amonio (V) (NH4VO3) puede ser reducido sucesivamente con zinc para obtener los diferentes colores de vanadio en estos cuatro estados de oxidación. Los estados de oxidación bajos se producen en los compuestos tales como V(CO)6, [V(CO)6]- y sus derivados sustituyentes.
La batería redox de vanadio utiliza estos estados de oxidación iones de vanadato (VO43-), se sustituye por el color azul [VO(H2O)5]2+, seguido por el color verde [V(H2O)6]3+ y luego violeta [V(H2O)6]2+.2
Usos y aplicaciones.
Sc
El óxido de escandio Sc2O3, se utiliza en luces de alta intensidad y añadido yoduro de escandio en las lámparas de vapor de mercurio se consigue una luz solar artificial de muy alta calidad. El isótopo radiactivo Sc-46 se usa en el craqueo del petróleo como trazador, y el metal tiene aplicación en la industria aeroespacial dado que presenta un punto de fusión muy superior al del aluminio.
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Ti
La gran mayoría de los instrumentos quirúrgicos están construidos con titanio. las muletas y las sillas de ruedas se construyen con este mineral, gracias a su resistencia. Sin embargo, también se busca dicho elemento debido a su peso ligero.Gran parte de este elemento químico se convierte posteriormente en óxido de titanio. Es el pigmento blanco que se encuentra en la pintura, plásticos, papel e incluso el dentífrico.
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V
Es un metal que se utilizó inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se emplean en la industria química, sobre todo en la fabricación de catalizadores de oxidación, y en la industria cerámica como agentes colorantes.
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Cr
En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más del 12% de cromo Para preservar la madera se suelen utilizar sustancias químicas que se fijan a la madera protegiéndola.
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Mn
El manganeso es esencial para producir el acero y el hierro. El manganeso es un componente esencial para la fabricación de acero inoxidable de bajo costo La contaminación de hierro puede hacer que el vidrio se tinte de color verde. .
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Fe
El acero es indispensable debido a su bajo precio y dureza, especialmente en automóviles, barcos y componentes estructurales de edificios.
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Co
Aleaciones entre las que cabe señalar superaleaciones usadas en turbinas de gas de aviación, aleaciones resistentes a la corrosión, aceros rápidos, y carburos cementados y herramientas de diamante. Herramientas de corte en procesos de fabricación para fresadoras.Imanes (Alnico) y cintas magnéticas.
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Ni
se reparte entre otras aleaciones, baterías recargables, catálisis, acuñación de moneda, recubrimientos metálicos y fundición
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Cu
Ya sea considerando la cantidad o el valor del metal empleado, el uso industrial del cobre es muy elevado. Es un material importante en multitud de actividades económicas y ha sido considerado un recurso estratégico en situaciones de conflicto. Electricidad y telecomunicaciones, Medios de transporte,Construcción y ornamentación, monedas etc
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Zn
La principal aplicación del zinc —cerca del 50% del consumo anual— es el galvanizado del acero para protegerle de la corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el zinc actúa como ánodo de sacrificio. Batería Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.
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Elementos
Sc
El escandio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sc y su número atómico es 21. Es un metal de transición
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Ti
El titanio es un elemento químico de símbolo Ti y número atómico 22 que se sitúa en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos. Es un metal de transición de color gris, baja densidad y gran dureza.
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V
El vanadio es un elemento químico de número atómico 23 situado en el grupo 5 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es V. Es un metal dúctil, pero duro, poco abundante. Se encuentra en distintos minerales y se emplea principalmente en algunas aleaciones
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Cr
El cromo es un elemento químico de número atómico 24 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cr. Su nombre cromo se debe a los distintos colores que presentan sus compuestos.
Sentence
Mn
El manganeso es un elemento químico de número atómico 25 situado en el grupo 7 de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Mn. Se encuentra como elemento libre en la naturaleza, a menudo en combinación con el hierro y en muchos minerales
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Fe
El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético.
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Co
El cobalto se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre
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Ni
El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de níquel, y se piensa que existen grandes cantidades en el núcleo terrestre.
Sentence
Cu
El cobre, cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color cobrizo, es decir, rojizo anaranjado de brillo metálico
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Zn
Es un metal maleable, dúctil y de color gris.
El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que forma parte de la corteza terrestre en un 0.0005-0.02%. Ocupa el lugar 25 en orden de abundancia entre los elementos.
Sentence
Química en solución
Comportamiento redox
Cr
uno de los procesos más utilizados es la reducción de Cr6+ a Cr3+
Este compuesto oxida el dióxido de azufre (SO2) a trióxido (SO3). En esta reacción redox, el azufre se oxida de +4 a +6, y el vanadio se reduce de +5 a +3:
Mn
El premanganato de potasio se emplea como blanqueador para decoloración de aceites y como un agente oxidante en química analítica y preparativa.
Comportamiento frente a Bases y Acidos
Ti (III) y (IV)
El Ti02 es anfótero, actúa como ácido o como base, según el pH del medio. Asimismo, es muy estable químicamente.
V (III) , (IV) Y (V)
Es anfótero, principalmente básico en los estados de oxidación bajos y ácido en los altos. Forma derivados de radicales más o menos bien definidos, tales como VO2+ y VO3+ Debido a su alto estado de oxidación, es tanto un óxido anfótero y un agente oxidante..
Cr (III)
El trióxido de cromo, también llamado óxido de cromo (VI), es un compuesto inorgánico de fórmula CrO3. Es un anhídrido ácido del ácido crómico
El óxido de cromo(III) es un compuesto inorgánico. Es uno de los principales óxidos del cromo y se utiliza como pigmento, el verde de cromo.No es fácilmente atacado por ácidos o bases, aunque con álcalis fundidos da cromitas (sales con el anión Cr2O42-, no debe confundirse con el mineral cromita).
Subtopic
Química en la vida
Ti
Resistencia, baja densidad.
Oxido de titanio (IV) sustituyo al plomo blanco en pinturas y esto se debe a que el compuesto de titanio tiene baja toxicidad, gran dispersión de luz, etc.
V
Es vital para grupos de organismos marinos como lo son los tunicados o monos marino. Estos organismos utilizan niveles muy altos de vanadio.
A nivel industrial principal uso es en aviones militares y submarinos nucleares ya que tenia un buen rendimiento debido a su alta trial se usa para la obtención de aceros( aleaciones muy duras que se usan en hojas de cuchillos y en herramientas para el taller )
Cr
pequeñas cantidades las usamos para regular niveles de glucosa en sangre.
En industria se usa en fabricacion de aleaciones metalicas aportando recubrimiento brillante y protector.
El ion dicromato anaranjado se reduce en ion hexaacuocromo 3 y es este el que se usa para detectar el alcohol en sangre
Mn
en mamíferos se usan enzimas hepáticas arginasa que comvierten desechos nitrigenados en el compuesto excretable urea.
El papel biológico para este metal de transición es de un agente redox.
Tambien es importante para el cerebro y para el sistema nervioso central.
Fe
en la boiligia los tres más importante son de macromoleculas que contienen hierro ( hemoglobina, ferritina y ferredoxinas)
Cu
es el tercer metal más importante en la biologia hay numerosas proteína de cobre en todo el mundo vivo y la más interesante es la hemocianinas las cuales transportan el oxigeno en los invertebrados (cangrejos, langostas, pulpos, etc)
Es importante para las tecnologias actuales su aplicaciones son muy amplias ejemplo, el cobre ofrese un maximo ahorro energetico. Tambien es utilizafo en tuberias y en cables de todo tipo siempre y cuando tengan un recubrimiento.
🧪 De la primera serie de Elementos 🧪
Estados de Oxidación
Sc
Su estado de oxidación más común es +3 y sus sales son incoloras.
Ti
El estado de oxidación +4 domina la química del titanio,pero también son comunes los compuestos en el estado +3. Los compuestos de titanio(IV) presentan un alto grado de unión covalente debido su alto estado de oxidación.
V
Los estados de oxidación del vanadio son +2, +3, +4, y +5, siendo los estados de oxidación +4 y +5 los de mayor interés para nuestro estudio por ser los mejores oxidantes.
Cr
Su estado de oxidación más alto es el +6, aunque estos compuestos son muy oxidantes. Los estados de oxidación +4 y +5 son poco frecuentes, mientras que los estados más estables son +2 y +3. También es posible obtener compuestos en los que el cromo está presente en estados de oxidación más bajos, pero son bastante raros.
Mn
Se encuentran compuestos con estados de
oxidación desde +1 hasta +7, siendo los estados más comunes: +2, +4 y +7.
Fe
Los estados de oxidación más comunes son +2 y +3.se conocen compuestos en el estado de oxidación +4, +5 y +6, pero son poco comunes, y en el caso del +5, no está bien caracterizado.. El estado de oxidación +4 se encuentra en unos pocos compuestos
Co
Presenta estados de oxidación bajos. Los compuestos en los que el cobalto tiene un estado de oxidación de +4 son poco comunes. El estado de oxidación +2 es muy frecuente, así como el +3. También existen complejos importantes con el estado de oxidación +1.
Ni
Su estado de oxidación más habitual es +2, pero puede presentar otros (0, +1 y +3), formando parte de compuestos de coordinación o complejos, aunque son muy poco habituales.
Cu
En la mayoría de sus compuestos, el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.
Zn
Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. el primer y único compuesto conocido de zinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el ligando pentametilciclopentadieno.
