Química inorgánica.
Disciplina con vocabulario especializado
Electrónica.
Salto cuántico.
Catalizador.
Pensar como químico, ver el mundo macro y microscópico.
Los químicos ven algo y piensan en algo más allá de lo normal.
1.2.
Estudio de la química.
Al observar clavos oxidados, un químico piensa en propiedades básicas de los átomos de hierro y sus interacciones.
1.4
Clasificación de la materia.
Todo lo que ocupa espacio y tiene masa.
Lo que podemos ver, tocar y lo que no podemos.
Elementos y compuestos.
Sustancias y mezclas.
Forma de materia que tiene composición definida y propiedades distintivas.
Agua.
Amoniaco.
Azúcar de mesa.
2.5.
Moléculas y iones
Molécula
Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definida que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también llamadas enlaces químicos). Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija.
Iones
Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. El número de protones, cargados positivamente, del núcleo de un átomo permanece igual du-rante los cambios químicos comunes (llamados reacciones químicas), pero se pueden perder o ganar electrones, cargados negativamente. La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión, un ion con carga neta positiva.
Por otra parte, un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones
2.6.
Fórmulas químicas
Formulas moleculares
Una fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia.
El subíndice numérico indica el número de átomos de cada elemento que están presentes. En el caso del H2O no aparece un subíndice para el O debido a que sólo hay un átomo de oxígeno en una molécula de agua
Un alótropo es una de dos o más formas diferentes de un elemento.
Modelos atómicos
Las moléculas son demasiado pequeñas como para poder observarlas de manera directa. Una forma efectiva para visualizarlas es mediante el uso de modelos moleculares. Por lo común se utilizan dos tipos de modelos moleculares: los modelosde esferas y barras, ylos modelosespaciales
En los modelos de esferas y barras los átomos están representados por esferas de madera o de plástico con orificios perforados en ellas. Para representar los enlaces químicos se utilizan barras o resortes. En los modelos espaciales, los átomos están representados por esferas truncadas que se mantienen unidas a presión, de manera que los enlaces no se ven.
Fórmulas empíricas
La fórmula empírica indica cuáles elementos están presentes y la proporción mínima, en números enteros, entre sus átomos, pero no necesariamente indica el número real de átomos en una molécula determinada
Las fórmulas empíricas son las fórmulas químicas más sencillas; se escriben de manera que los subíndices de las fórmulas moleculares se reduzcan a los números enteros más peque-ños que sea posible
Formulas de los compuestos iónicos
Las fórmulas de los compuestos iónicos por lo general son las mismas que sus fórmulas empíricas debido a que los compuestos iónicos no están formados por unidades moleculares discretas. Por ejemplo, una muestra sólida de cloruro de sodio (NaCl) consiste en el mismo número de iones Na+ y Cl– dispuestos en una red tridimensional
Para que los compuestos iónicos sean eléctricamente neutros, la suma de las cargas de los cationes y de los aniones de una fórmula debe ser igual a cero. Si las cargas de los cationes y de los aniones son numéricamente diferentes, se aplica la siguiente regla para que la fórmula sea eléctricamente neutra: el subíndice del catión debe ser numéricamente igual a la carga del anión, y el subíndice del anión debe ser numéricamente igual a la carga del catión.
Capítulo 2.
Átomos, moléculas y iones.
Combinación de dos o más sustancias en la que éstas conservan sus propiedades.
Homogéneas.
Aire.
Bebida gaseosa.
Leche.
Heterogéneas.
Composición de la mezcla es uniforme.
Composición de la mezcla no es uniforme.
Sustancia que no se puede separar en otras más sencillas.
Una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos en proporciones fijas.
Los químicos usan símbolos de una o dos letras para representar elementos.
Se han identificado
117 elementos.
1.5.
Los tres estados de la materia.
Sólido
Líquido
1:Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
3:Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es
un número entero o una fracción sencilla.
4:una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los
átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
poco tiempo después Marie Curie nombro radio actividad a estos comportamientos de emisión espontánea de partículas. La descomposición de sustancias radioactivas provocan diferentes rayos:
Electrón: este fue descubierto en 1850 mientras se investigaba la radiación, con diversos experimentos lograron observar que esta carga era atraída por otra carga positiva y repelida por otra negativa, por lo que le dieron este nombre.
en 1910 el físico Ernest Rutherford descubrió el proton y propuso que este se encontraba conglomerado en el "centro del átomo" el cual después llamo "Nucleo"
en 1932 el físico James chadwick logro descubrir el neutron asi aclarando dudas de y completando la composición del átomo
2:Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los
demás elementos
Gas
Se mantienen juntas de manera ordenada.
Se mantienen cerca unas de otras sin estarcen una posición rígida.
Se dividen en:
Están separadas entre sí por distancias grandes.
Rayos alfa: que están cargados positiva mente
Rayos beta: que están cargados negativamente
Rayos gamma: estos no presentan carga, ademas de no afectarles ninguna capa externa
2:todos los átomos presentes en un mismo elemento son iguales tanto en peso como en otras características.
Las conversiones son posibles
en los 3 estados de la materia.
Al calentar un sólido se funde y se transforma en líquido.
Su calentamiento adicional convierte al líquido en gas.
El enfriamiento de un gas hace que se condense en la forma de líquido.
Al enfriar adicionalmente este líquido se congela a sí firma sólida.
Capítulo 1.
Química. El estudio del cambio.
2.1.
Teoría atómica
el idea del átomo fue postulado por demócrito el cual dijo que la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e invisibles.
después en 1808 jhon dalton les dio el nombre de átomo y su postulado se puede resumir en estos 4
1.6.
Propiedades físicas y químicas de la materia
físicas: se pueden medir y observar sin que se modifique su composición.
ejemplo. el hielo al convertirse en agua se puede ver la transformación física y sigue siendo H20 en los dos casos
Químicas: cuando cambia su composición química, ademas de ya no poder regresar a su anterior estado por un método físico.
ejemplo: cuando ingerimos el bolo alimenticio este cambia su composición ya que las enzimas toman de este lo que pueda servir y lo que no
las propiedades mensurables se calcifican en dos:
extensiva: esta depende de la cantidad de materia que contenga, ejemplo: cuando se suma la masa de dos monedas apiladas, la medida mensurable extensiva aquí seria la masa de las dos monedas
Intensiva: no depende de cuanta materia tenga, ejemplo: en un equilibrio térmico nse calcula en que punto de equilibrio quedaran las dos temperaturas sin tener que cuantificar la masa.
2.2.
Estructura del átomo
el átomo se puede definir como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Y esta se descubrió que esta formada por partículas mas pequeñas las cuales son:
Radiación: a la par también el físico Wilhelm Röntgen descubrió los "rayos x", la "x" por no saber la procedencia de estos, también observo estos rayos son muy enérgicos y pueden atravesar la materia
2.3.
Número atómico, número de masa e isotopos.
El número atómico
El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, de manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un átomo.
El Número de masa
El número de masa (A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen tanto protones como neutrones.
número de masa = número de protones + número de neutrones = número atómico + número de neutrones
El número de electrones
El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el número de masa y el número atómico (A – Z).
Isotopos
No todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos o más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa
El isótopo llamado deuterio contiene un protón y un neutrón, y el tritio tiene un protón y dos neutrones.